(高一化学试卷合集)2018-2019学年赣州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷 下载本文

A.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

B.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液 C.用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体

D.分液操作中,待下层液体从下口流出后,再将上层液体从分液漏斗下口放出 2.下列物质中,能够导电,但不属于电解质的是

A. NaOH固体 B.稀盐酸 C.熔化的NaCl D. 蔗糖 3.胶体跟其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是

A. 分散质粒子的大小 B. 体系是否稳定 C. 有没有丁达尔效应 D. 粒子是否带有电荷 4.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是:

A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物 5.能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A. Ag、K、NO3、Cl

+

+

B.Na、H、NO3、SO4

++-2-

C.K、Al、NO3、OH

+3+--

D.Cu、Ba、Cl、SO4

2+2+-2-

6. 在反应3Cl2+6KOH(浓) △  KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为:

A.5:1 B.4:1 C.1:5 D.1:4 7.下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是

A.测溶液pH B.稀释浓硫酸

C.制取并收集干燥CO2 D.配制100 mL 0.1 mol·L盐酸

8.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B.1.0 mol任何单质气体的分子数均为NA,原子数均为2NA,体积均为22.4L C.17gNH3 所含的原子数目为4NA D.0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na的数目为NA

9. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是

A.方框中的物质为Na2SO4 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共转移8 mol电子 10.下列离子方程式中,错误的是

A.钠与水反应:Na+H2O=Na+OH+H2↑ B.盐酸与氢氧化钾溶液反应:H+OH=H2O

+

+

+

-1

C.铁与稀硫酸反应:Fe+2H=Fe+H2↑ D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag+Cl=AgCl↓ 11.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2加热时发生反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3 ③Fe与过量的S加热时发生反应 ④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A.①②⑤ B.①②③⑤ C.①②④ D.①②④⑤

12.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe):C(Fe)=2:3,则Cu与Fe的物质的量之比为:

A.3:2 B.3:4 C.4:3 D.3:5

13.把5.4克铝放入足量的NaOH溶液中,完全反应后生成标准状况下气体的体积为

A. 2.24 L B. 3.36 L C. 6.72 L D.8.96 L 14.下列叙述或化学用语正确的是

A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu===Cu+2Na B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2↑

D.将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度相同(溶液体积变化忽略)

二、非选择题(本大题共6小题,共58分)

15. (1)简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象_________________________; 并写出有关反应的化学方程式____________________________、_____________________。

(2)写出铁与水蒸气在加热条件下反应的化学方程式 。 (3) 如何鉴别FeCl3溶液中的Fe_______________________ _____ ______________。

16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。

3+

2+

3+

2+

2+

3+

+2++-

(1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的的原因是____________。

(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为____________________。

(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_____________________________ ___________________ ________________________。

17.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

回答下列问题:

(1)写出反应1的化学方程式_________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为_____________________________________。 (3)电解制铝的化学方程式是_________________,

18.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸):

(1)反应①能观察到的现象是_________________,有关反应的化学方程式为____________________。 (2)反应②加入的金属可能是________,有关反应的离子方程式为____________________。 (3)操作a可能的方法是________,欲除掉的杂质为______________;

要从操作a所得到的溶液中得到溶质的晶体,需要的操作是____________________。

19.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤; Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3; Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色; Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程________________。 (2)将MnO4氧化Fe的离子方程式补充完整:

1MnO4+ Fe+ ______===1Mn+ Fe+ ________

20.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知:氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生反应: △

--

3Cl2+6OH=====5Cl+ClO3+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

--

2+

2+

3+

2+

请回答下列问题:

(1)甲装置中发生反应的化学方程式是______________________________________________________ 乙装置的作用是________________________________________________________________________

(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为如图所示(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅰ表示________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。

(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:________________________________________________________________________。