（３）常温下，在一个体积固定的容器里，把NO气体压缩到100个大气压。将容器中气体加热到50℃，发现气2

体的压强迅速下降，至略小于下降前压强的 时就不再变化，已知其中一种产物为N2O ，写出上述变化的化学方程

3式： 。

26.（6分）根据下图转化关系以及实验现象填写下列空白。

（1）气体Ａ是 ，图中溶液的溶质是 （填写化学式）； （2）反应①的化学方程式是 ； （3）反应④的离子方程式是 。 四、（本题包括2小题，共12分） 27．（4分）用18mol·ＬA.100 mL量筒 Ｃ.玻璃棒 E.10 mL量筒 G.50 mL烧杯

－１

的硫酸配制100 mL１.0 mol·Ｌ

Ｂ.托盘天平

D.50 mL容量瓶

－１

的硫酸，若有下列实验仪器：

F.胶头滴管 H.100 mL容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是 （填序号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填序号）。 Ａ.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

2８．（８分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）Ａ中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是 ； （2）Ｂ中加入的是碱石灰，其作用是 ；

（3）实验时C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是 ；

（4）试管D中收集到的物质是 ，向其中滴加酚酞试液，溶液变 色，原因是 （用电离方程式表示）。

五、（本题包括2小题，共10分）

29．（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）（ClO2中氯元素的化合价为+4价） ===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）； ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为 mol；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的电子数多少来衡量）是Cl2

的 倍。

30.（6分）将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。

计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数； （2）BaCl2溶液的物质的量浓度。

第Ⅰ卷 选择题（共50分)

一、（共20分）

1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.CD 9.A 10.C 二、（共30分）

11.A 12.B 13.C 14.C 15.B 16.C 17.D 18.D 19.A 20.D

第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）

三、（本题包括6小题，共28分） 21．（4分）

1∶1（1分） 1∶２（1分） ８∶７（1分） ７∶８（1分） 22．（４分）

③（１分） ②（１分） ①④（１分） ⑤⑥（１分） 23．（4分）

（1）⑦（１分） （2）②⑧（1分） （３）③⑥（１分） （４）①（１分） 24．（5分）

（1）Cu Fe（２分） （2）Fe Fe（2分） （３）Fe（１分） 25.（５分） （１）ＡＣ（１分）

（２）Cu+ NO2+2H=== Cu+ NO↑+H2O (2分） （３）3NO=== N 2 O + N O 2 （2分）

26.（６分）

（１）CO2 （１分） NaOH(1分） （２）2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2（２分） （３）CaCO3+2H === Ca+CO2↑＋H2O （２分） 四、（本题包括2小题，共12分） 27．（4分）

（1）C E F ＧＨ（２分） （2）ＣＤ（２分） 28．（8分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2

△ +

2+

+

－

＋

2+

2+

3+

2+

CaCl2+2NH3↑＋2H2O （1分）

（2）除去氨气中的水蒸气（１分）

（3）黑色粉末逐渐变为红色（1分） 3CuO+2NH3（４）氨水（１分） 红（1分） NH3·H2O五、（本题包括2小题，共10分）

29．（4分）（1）②（1分） （2）0.2（1分） （３）2.63（２分） 30.（6分）解：设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4…………………ＢaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得x=1.42g

故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

△ 3Cu+N2+3H2O（２分）

＋

－

NH4+OH（１分）

0.53g

碳酸钠的质量分数为×100%=27.2%（３分）

1.95gNa2SO4…………BaCl2 Na2CO3…………BaCl2 1.42g0.53g

BaCl2的物质的量为-1 + -1 = 0.015mol

142g·mol106g·molBaCl2溶液的物质的量浓度为：

0.015mol－１

= 1.5mol·L（３分）

0.01L