无机化学复习题一南京廖华答案网

无机化学复习题一下载本文

文章发布时间 : 2024/12/23 22:28:58星期一

62、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是..............................（）。 (A) B 原子采用s p3 杂化； (B) 含有 B - B 键；

(C) 四个 B - H 键共平面； (D) 有二个三中心二电子键。 63、 NaH2PO4 的水溶液呈...................................（）。 (A) 强碱性； (B) 弱酸性； (C) 弱碱性； (D) 中性。

64、下列溶液分别与 Na2S 溶液混合不生成黑色沉淀的是........（）。 (A) Pb2+； (B) Sn2+； (C) Ag+； (D) Hg2+。

65、下列叙述中错误的是...............................（）。 (A) H2O2 分子构型为直线形； (B) H2O2 既有氧化性又有还原性； (C) H2O2 是弱酸；

(D) H2O2 在酸性介质中能使 KMnO4 溶液褪色

66、某未知液中含有 K2SO4 或 K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的...................................................（）。

(A) NaCl (aq)； (B) Br2 (aq)； (C) H2O2 (aq)； (D) KOH (aq)。 67、卤素中电子亲合能最大的是................................（）。 (A) Br； (B) Cl； (C) F； (D) I。

68、下列氢化物热稳定性顺序正确的是...................（）。 (A) HF > HI > HBr > HCl； (B) HF > HCl > HBr >HI； (C) HI > HBr > HCl >HF； (D) HI > HBr > HF >HCl。

69、下列反应可以正向进行的是.........................................................................................（）。 (A) 2HCl + Br2 → 2HBr + Cl2 ; (B) 2F- +I2 → 2I- + F2 ;

70、某化合物 (a) 溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入 Pb (NO3 )2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物 (b) 的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入 Pb (NO3 )2 溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是（）。 (A) Na2S 和 NaHCO3； (B) Na2SO4 和 KI； (C) Na2SO4 和 KNO3； (D) Na2S 和 KI。

71、下列试剂中，能同时鉴别五种未知溶液 Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3 和 Na2SiO3 的试剂是......................（）。

(A) AgNO3 (aq)； (B) BaCl2 (aq)； (C) NH3·H2O； (D) 稀盐酸。 72、下列氢氧化物中，颜色为白色的是...................（）。 (A) Cr (OH)3； (B) Mn (OH)2； (C) Fe (OH)3； (D) Ni (OH)2。

73、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是..................（）。 (A) S2- 和 Fe3+； (B) Sr2+ 和 Cr2O72-； (C) Ag+ 和 H2PO4-； (D) I- 和 Fe3+。

74、下列各物质分别与酸化了的 KMnO4 (aq) 混合，不能变成近乎无色溶液的是................（）。

(A) Na2O2； (B) NaNO2； (C) Na2SO3； (D) NaI ( 过量 )。

75、在含有下列离子的溶液中，分别通入 H2S，有沉淀生成的是.....（）。 (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe3+； (D) Co2+。

76、下列试剂能使 Cu(OH)2 完全溶解的是（）。 (A) 稀 NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓 NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。 77、下列氢氧化物最易脱水的是（）。 (A) Cr (OH)3 ； (B) AgOH； (C) Cd (OH)2； (D) Cu (OH)2。 78、下列试剂可用于分离 Al3+ 和 Zn2+ 的是（）。 (A) NaOH； (B) Na2S； (C) NH3·H2O； (D) KNCS。二、填空题

1、f 原子轨道的主量子数 n ≥ ______，角（副）量子数 l 为______，f 原子轨道在空间可有 ________ 个伸展方向，最多可容纳 ______ 个电子。

2、量子数 n = 3、m = 0 时，各亚层所填充的最多电子数是______；n = 4、ms = -1/2 时，各亚层所填充的最多电子数之和是________；n = 2、l = 1 时，可填充的最多电子数之和是________；n =3、l = 2、m = -1 时，可填充的最多电子数是________。

3、每一个原子轨道要由 ______ 个量子数规定，它们的符号分别是___________；表征电子自旋方向的量子数共有______ 个数值，具体数值为________。 4、量子数 n =2、l = 1、m = 0 的原子轨道符号是________；n = 4、l = 0、m = 0 的原子轨道符号是 ______；n = 5、l = 2、m = 0 的原子轨道符号是 ______；n = 4、l = 3 对应的亚层是______。

6．位于第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1,2,2,7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大。已知A和B的次外层电子数为8，C和D的次外层电子数为18，由此可以推断四种元素的符号是（）。其中C和D所形成的化合物的化学式应为（）。

7．已知某元素的四个价电子的四个量子数分别为（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），则该元素原子的价电子排布为（），此元素是（）。 8．下列元素的符号是

（1）在零族，但没有p电子（）；（2）在4p能级上有1个电子（）；（3）开始填充4d能级（）；（4）价电子构型为3d104s1 （）。

9．第五周期有（）种元素，因为第（）能级组最多可容纳（）个电子，该能级组的电子填充顺序是（）。

10．决定原子等价轨道数目的量子数是（），决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是（）。 11．如（1）所示，填充下列各题的空白（1）Na（Z=11），1s22s22p63s1 （2）（），1s22s22p63s23p3 （3）Zr（Z=40），[Kr]4d （）5s2 （4）Te（Z=52），[Kr]4d （）5s25p4

（5）Bi（Z=83），[Xe] 4f （）5d（）6s（）6p（）。

12．已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外围电子构型和元素符号：

（1）第四周期第ⅣB族；（）（2）第四周期第ⅦB族；（）（3）第五周期第ⅦA族；（）（4）第六周期第ⅢA族；（）

13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是配位体应具备的条件是。

14．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用轨道，形成杂化轨道，分子的空间构型是。

15．ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是，分子的空间构型是。

16．物质NH3、 H3BO3、 HNO3、 C2H5OH、 C6H6中，具有氢键的物质是，这些物质的氢键的类型分别为。

17.在共价化合物中，键的极性大小与的差值有关，分子极性的大小可由的大小来量度 18、第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为________，它的原子采用________ 杂化轨道与卤素原子 X 形成________ 键( s键？p 键？ )，分子式为____________。

19、根据分子轨道理论，分子轨道是由________________ 线性组合而成，分子中的电子是在____________ 中运动，而不属于某个原子。

20、在高空大气的电离层中，存在着 N2+、Li2+、Be2+ 等离子。在这些离子中最稳定的是____________，其键级为____________；含有单电子键的是____________，含有三电子 s 键的是____________。

21、下列分子 BCl3、CCl4、H2S 和 CS2 中，其键角由小到大的顺序为_______________，其中属于极性分子的是_______________。 22、指出下列离子的外层电子构型的类型：

Ba2+ ________ e-；Mn2+ ________ e-；Sn2+ ________ e-；Cd2+ ________ e-。

23、钾原子半径为 235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有________ 个原子，晶胞边长为________pm，晶胞体积为________cm3，并推算金属钾的密度为________ g·cm-3。（钾的相对原子质量为 39.1）

24、试判断下列各组物质熔点的高低（用 \或\符号表示）： NaCl ________RbCl，CuCl________NaCl，MgO ________BaO，NaCl________MgCl2。

25、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为 ________ 和________；粒子间作用力为________，晶体类型为________。

26、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数： [Mn (SCN)6]4- μ= 6.1 B. M. 成单电子数为________； [Co (NO2)6]4- μ = 1.8 B. M. 成单电子数为________； [Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为________； [MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为________。

27、在[ CuI2]- 配离子中，Cu+ 采用________ 杂化轨道成键，Cu+ 的电子构型为________。该配离子的几何构型为________ 形，磁矩 μ = ________B. M.。

28、对八面体配合物来说，在确定其中心离子 d 电子在分裂后的 d 轨道中的排布时，应考虑________ 和________ 的相对大小的同时，还应考虑_____________。

29、 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+ 的分裂能 (△o ) 由小到大的顺序是_______________；它们的稳定性由小到大的顺序是________________。

30、已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，[Ni(CN)4]2+的磁矩等于零，则前者的空间构型是，杂化方式是，后者的空间构型是，杂化方式是。

31、配合物[Fe(CO)5]的磁矩μ=0，可推出形成体的杂化方式为，配合物的空间构型为。

32、根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型 [Zn (NH3)4]2+(μ=0) ；[Fe (H2O)6]3+ (μ=5.9B.M.) ； [Ag(CN)2]—μ=0 ；[AlF6]3+(μ=0) 。

33、已知[Co(CN)6]的μ=0，则其中心离子的杂化方式为，配离子的空间构型为；按晶体场理论，其中心离子d电子的排布方式为。

34、在电子构型为d1—d10的过渡金属离子中，既能形成高自旋又能形成低自旋八面体配合物的离子，其d电子构型是。

35、在过渡金属离子的八面体配合物中，当Δ0>p时，可形成自旋配合物。Δ0

36、已知Co3+的电子成对能P=2100 cm-1, [ Co(H2O)6]3+的Δ0=1866 cm-1，Co(NH3)63+的Δ0=2290 cm-1，由晶体场理论可知[Co(NH3)6]3+的d电子排布方式为，[ Co(H2O)6]3+的d电子排布方式为，两种配离子的磁矩约分别为：[Co(NH3)6]3+ ，[ Co(H2O)6]3+ 。

37、按晶体场晶体理论确知[Fe(CN)6]4—，[Fe(CN)6]3—均为低自旋配合物，则中心离子的d电子排布方式分别为、，按价键理论两种配合物中心离子的杂化方式分别为、。

38、碱金属氢化物均属于________ 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐________。

39、稀有气体中，生成化合物最多的是________，在空气中含量最高的是________，具有放射性的是________，最初由太阳光谱中发现的是________。 40、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的热稳定性由强到弱的顺序是_____________；SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的热稳定性由弱到强的顺序为_______________。

41、碱金属氯化物中，熔点最低的是________，这是由于________________________ 造成的。

42、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的________ 和________。已知 pK ( H3BO3 )= 9.20，故此缓冲溶液的 pH 值为________；在所形成的缓冲对中，________ 是共轭碱。

43、SiF4 水解产物是________ 和________；也可能是________ 和________。

44、Pb (OH)2 是________ 性氢氧化物，在过量的 NaOH 溶液中 Pb (Ⅱ) 以________ 形式存在，

Pb (OH)2 溶于________ 酸或________ 酸得到无色溶液。 45、Pb (Ac)2 俗称为________，它是________ 电解质。

46、气态三氧化硫的分子式为________，分子构型为________________。S 原子与 O 原子间以 ________ 和 ________ 键相结合。

47、在酸性溶液中 H2O2可被氧化生成________；亦可被还原生成________。

3—

Word文档下载：无机化学复习题一.doc

搜索更多:无机化学复习题一