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文章发布时间 : 2024/12/23 18:51:52星期一

无机化学复习题一

一、单选题

1、多电子原子的能量决定于量子数..................................（ B）。 (A) n； (B) n 和 l； (C) n、l 和 m； (D) n、l、m 和 ms。 2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................（B ）。 (A) 8 个； (B) 18 个； (C) 32 个； (D) 50 个。

3、下列各电子亚层不可能存在的是........................（ D）。 (A) 8 s； (B) 6 d； (C) 5 p； (D) 2 f。

4、主量子数n = 4 时，原子轨道的数目最多是..................（B ）。 (A) 32； (B) 16； (C) 8； (D) 4。

5、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是...............（D ）。 (A) 前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B) 前者为\双球形\，后者为\双纺锤\形； (C) 前者\胖些\，后者\瘦些\； (D) 前者值小，后者值大。

6．下列说法中符合泡里原理的是（ A ）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级

（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。 7．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（ C ）

8．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（ C ）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-32

9．下列各组量子数，不正确的是（ B）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2 （C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2

10．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C ）（A）Mn2 （B）Fe2 （C）Co2 （D）Ni2

＋

11．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D ）（A）Ne （B）Na+ （C）F－（D）S2－

12．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（ C ）

（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc

13．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋

14．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）

（A）4 （B）5 （C）3 （D）2

15．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3 （D）3s23p4 16．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值

17．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4 （B）Ba(NO3)2 （C）NH4F （D）NaOH

18．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2 （B）SF2 （C）PCl3 （D）BCl2

19．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl （B）MgCl2 （C）AlCl3 （D）SiCl4

20．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）px-px （B）py-py （C）px-pz （D）s-dz2

21．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）px-px （B）py-pz （C）py-py （D）px-py

22．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2 （B）SF4 （C）SF3 （D）SF6

23．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3 （B）BCl3 （C）OF2 （D）SiCl4

24．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（ D （A）CCl＋

－

4 （B）SiF4 （C）NH4 （D）ICl4

25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2 （B）BF3 （C）CO2 （D）NH3 26．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3 （B）NF3 （C）PF3 （D）SF4

27、下列化合物中没有共价键的是..............................（）。 (A) PBr3； (B) IBr； (C) HBr； (D) NaBr。

28、下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是..............（）。 (A) CsF > RbCl > KBr > NaI； (B) CsF > RbBr > KCl > NaF； (C) RbBr > CsI > NaF > KCl； (D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

29、下列叙述中，不能表示s键特点的是.................................（）。 (A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成\圆柱形\对称； (B) 两原子核之间的电子云密度最大； (C) 键的强度通常比p键大； (D) 键的长度通常比p键长。

） 30、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是......................................（）。 (A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。

31、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是............（）。 (A) sp； (B) 不等性 sp3； (C) sp2； (D) dsp2。

32. 在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 ( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 12

33.下列离子中，极化率最大的是 ( ) A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I-

34.下列离子中，极化力最大的是 ( ) A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Si2+

35.下列离子中，属于（9-17）电子构型的是 ( )

A. Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+

36.下列离子半径大小顺序中错误的是 ( ) A. Mg2+ < Ca2+Fe3+ C. Cs+ > Ba2+ D. F- > O2-

37.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 ( ) A.SiO2 B.HF C.KF D. Pb

38.下列晶格能大小顺序中正确的是 ( ) A.CaO > KCl > MgO > NaCl B. NaCl > KCl > RbCl >SrO C.MgO > RbCl > SrO > BaO D. MgO > NaCl > KCl > RbCl 39.下列各组物质沸点高低次序中错误的是 ( ) A. LiCl < NaCL B.BeCl2 > MgCl2 C. KCl > RbCl D. ZnCl2 < BaCl2 40.下列叙述中错误的是 ( )

A. 单原子分子的偶极矩等于零 B. 键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大 C. 有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D. 分子的偶极矩是键矩的矢量和 41.下列物质中，分子间不能形成氢键的是 ( ) A.NH3 B.N2H4 C.C2H5OH D.CH3OCH3

42.下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是 ( ) A. AgF >AgBr B.CaF2 > CaCl2 C.HgCl2 < HgI2 D. LiF > NaCl 43.下列分子中，偶极矩等于零的是 ( ) A.CS2 B.NH3 C.H2S D.SO2

44.下列离子中，末成对电子数为零的是 ( ) A. Mn3+ B.Pb2+ C.Cu2+ D.Fe2+

45.下列物质晶格能大小顺序中正确的是 ( )

A. MgO > CaO > NaF B. CaO > MgO > NaF C. NaF > MgO > CaO D. NaF > CaO > MgO

46、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是............（）。(A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。 47、氯化钠晶体的结构为.............................（）。 (A) 四面体； (B)立方体； (C)八面体； (D)单斜体。

48、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是..........（）。 (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ； (B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。

B. Fe2+ > 49、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是........................（）。 (A) 使负离子极化； (B) 被负离子极化；

每组中熔点最高的分别是..........................................（）。

(A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。 51、配合物的磁矩主要取决于形成体的........................（）。 (A) 原子序数； (B) 电荷数； (C) 成单电子数； (D) 成对电子数。

52、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为 μ = 4.9 B. M. 或 0 B.M.，则该金属最可能是下列中的..............................（）。 (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。

53、下列八面体配离子中，中心离子的 d 电子排布为 de6 dr0 ( t2g6 eg0 ) 的是..............（）。

(A) [ Co (CN)6 ]3-； (B) [ CrF6 ]3-； (C) [ MnCl6 ]4-； (D) [ Ti (H2O)6 ]3+。

54、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是.................（）。 (A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序； (B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；

(D) 晶体场稳定化能 (CFSE) 为零的配离子也能稳定存在。 55、碱金属氢化物可作为..............................（）。 (A) 氧化剂； (B) 还原剂； (C) 沉淀剂； (D) 助熔剂。

56、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是...........（）。 (A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。

57、下列物质与水反应，不产生 H2O2 的是....................（）。 (A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。

58、在水中，Li 的还原性比 Na 强，是因为..............................（）。 (A) Li 的电离能比 Na 大； (B) Li 的电负性比 Na 大；

(A) 离子型化合物； (B) 高熔点化合物； (C) 缺电子化合物； (D) 路易斯碱。

60、在 SnCl2 溶液中滴加少量 HgCl2，最终出现沉淀的颜色是..................................（）。 (A) 白色； (B) 黑色； (C) 棕色； (D) 黄色。

61、有二种氧化物：SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是....................（）。

(A) SnO2； (B) PbO2； (C) 二种氧化物都可以；（D）二种氧化物都不可以

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