备战2020高考
BLBL
vΔt＝mΔv，x2＝m(v2－0) RRx2＝12.5 m1分
ΔΦBLx2q2＝＝＝1.25 C1分
RRx＝x1＋x2＝26.5 m1分 q＝q1＋q2＝2.25 C1分
26.(14分，每空2分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答：
2222
(1)制备Cl2的发生装置可以选用__A(或B)__(填字母代号)装置，请写出发生反应的离子方程式：
＋－△2＋－＋－2＋－
__MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O或ClO3＋
6H＋5Cl===3Cl2↑＋3H2O)(前后两空对应得2分，若不对应且第一空选对得1分)__。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→__f→_g→_c→_b→_d→_e→_j→_h__(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：
＋－
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停__。
②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的为__排干净三颈瓶中的空气，防NO和ClNO变质__，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑__。 (4)取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为
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－1
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14.737 5cc×22.50×10×10×65.5__×100%(或×100%)__(用代数式表示)。[已知：Ag2CrO4为砖红色固
mm体；Ksp(AgCl)＝1.56×10
－10
－3
，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10
－12
]
27．(15分，除说明外每空2分)锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4===ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：
有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等； b．Zn(OH)2与Al(OH)3化学性质相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤__①(1分)__(填“①”“②”“③”或“⑤”)。
(2)若步骤②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式__2Fe＋2H＋H2O2===2Fe＋2H2O__。 (3)滤渣2的主要成分为__Fe(OH)3、Cu(OH)2__(填化学式)。
(4)写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式__ZnO2＋2CO2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋2HCO3__。 (5)滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为__HCO3>H2CO3>CO3__。 Ⅱ.BaS溶液的制备：
重晶石（BaSO4）煅烧还原BaS水浸取
――→――→BaS溶液
矿粉、煤粉CO过滤
高温
(6)写出“煅烧还原”反应的化学方程式__BaSO4＋4C=====BaS＋4CO↑__。
BaSO4和BaCO3的Ksp 数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶：__BaCO3溶解生成的CO3能被H结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO4不会被H结合，所以BaSO4不会溶于强酸中__。
Ⅲ.制取锌钡白：
(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是__过量的硫酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气(1分)，而且会降低锌钡白的产率(1分)__。
28．(14分，除说明外每空2分)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 (1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)＋H2S
··
2－
＋
2－
＋
－
2－2－
－
2＋
＋
3＋
COS(g)＋H2(g)。
··
①羰基硫的电子式为__O
·
·········CS·(1分)__。
·②下列叙述能说明碳与硫两种元素非金属性相对强弱的是__ac(1分)__(填字母代号)。 a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
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b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
(2)H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O__。
(3)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25 ℃时，在0.10 mol·L的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
2－
－1
①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝__0.043__ mol·L。
②某溶液含0.020 mol·L Mn、0.10 mol·L H2S，当溶液pH＝__5__时，Mn开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10
－13
－1
2＋
－1
2＋
－
－1
]。
(4)H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S－2e===S、(n－1)S＋S式：
__2H2O＋2e===H2↑＋2OH__。
(5)一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS
H2S(g)＋NH3(g)。
－
－
2－
－
2－
2－
Sn。写出电解时阴极的电极反应
①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是__BC__(填字母代号)。 A．v(H2S)＝v(NH3) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)＝a(Pa)，则平衡时容器中的总压为__2a__ Pa(用含a的代数式表示)。[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位]
29．(9分，每空1分)下图甲表示生姜(阴生植物)和葡萄(阳生植物)在适宜的温度下随着光照强度的
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变化，吸收CO2量与放出CO2量的变化曲线，图乙表示葡萄的部分细胞结构和相关代谢情况，c～h 指的是O2或CO2。请据图回答：
(1)曲线A所表示的是__葡萄__(填“生姜”或“葡萄”)的CO2变化量与光照强度的关系。
(2)甲图中，A、B两种植物处于光照强度为10千勒克斯时，指出乙图对应的c～h过程中能发生的是__efgh__。
(3)当光照强度为5千勒克斯时，限制A、B两种植物光合作用的最主要的环境因素分别是__光照强度__、__CO2浓度__。
(4)若将A植物光照强度由5千勒克斯迅速升高至8千勒克斯，短时间内C3和C5的含量变化分别是__降低__和__升高__(填“升高”“不变”或“降低”)。若A植物继续处于8千勒克斯光照下，暗反应C5、C3的含量达到稳定时，C5的含量比C3的__低__(填“低”或“高”)。
(5)当光照强度为__6__千勒克斯时，A、B两种植物单位时间单位叶面积消耗的CO2量相同。当白天16 h和黑夜8 h时，在__3__千勒克斯以上的光照强度下才能使A植物一天内吸收的CO2量超过放出的CO2量。
30．(11分，除说明外每空2分)水稻的高秆对矮秆为完全显性，由一对等位基因A、a控制，抗病对易感病为完全显性，由另一对等位基因B、b控制。现有纯合高秆抗病和纯合矮秆易感病的两种亲本杂交，所得F1自交，多次重复实验，统计F2的表现型及比例都近似有如下结果：高秆抗病∶高秆易感病∶矮秆抗病∶矮秆易感病＝66∶9∶9∶16。据实验结果回答问题：
(1)控制抗病和易感病的等位基因__遵循(1分)__(填“遵循”或“不遵循”)基因的分离定律。 (2)上述两对等位基因之间__不遵循(1分)__(填“遵循”或“不遵循”)基因的自由组合定律。 (3)F2中出现了亲本所没有的新的性状组合，产生这种现象的原因是F1部分细胞在减数分裂时同源染色体的__非姐妹染色单体(1分)__之间发生了交叉互换。
(4)有人针对上述实验结果提出了假说：
①控制上述性状的两对等位基因位于1对同源染色体上。
②F1减数分裂时部分初级精母细胞及初级卵母细胞发生了交叉互换，最终导致产生的雌雄配子的比例都是AB∶Ab∶aB∶ab＝__4∶1∶1∶4__。
③雌雄配子随机结合。
为验证上述假说，请设计一个简单的实验并预期实验结果：
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