人教版高中化学必修2精品导学案

第二章第2节化学能与电能

课前预习学案

一、预习目标

1、了解燃煤发电的流程及关键步骤

2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识 3、记住化学电池的本质 4、了解常见电源 二、预习内容

1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________ 化学能转换为电能的关键 :__________________________________________________ 2、 实验顺序 金属 Zn片 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) 1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 Cu片 Zn片 Cu片 2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 3.Zn、Cu导线连接Zn片、 后，再接电流表，插入稀H2SO4 电极材料 现象 Zn片 Cu片 Cu片 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） 总的离子反应方程式 3、化学电池的反应本质__________________________________________________________ 4、常见的化学电源有____________________________________________________________ 三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 人教版高中化学必修2精品导学案

疑惑内容 人教版高中化学必修2精品导学案

课内探究学案

一、学习目标

1、了解燃煤发电的流程及关键步骤 2、掌握锌铜原电池的基础知识 3、记住化学电池的本质 4、了解常见电源

二、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识 三、学习过程

㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (二) 探究化学能与电能的转化

实验顺序 金属 Zn片 Cu片 Zn片 Cu片 插入稀H2SO4 实验现象 结论或解释(有关化学方程式) 1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 2.Zn、Cu导线连接后3.Zn、Cu导线连接Zn片、 后，再接电流表，插入稀H2SO4 尝试填写下表： 电极材料 Zn片 Cu片 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负） Cu片 总的离子反应方程式 思考：⑴ 电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？ 人教版高中化学必修2精品导学案

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⑵ 原电池中如何判断正负极？

⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？ ⑷正负极发生的反应类型？ 【知识应用】

1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、 2、画出装置图

㈢、常见电源___________________________________________________________________

(四)当堂检测

1.原电池中发生的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。其中,电子流出的一极是原电池的____极,该极发生_______反应,电子流入的一极是原电池的_____极,该极发生_______反应。原电池中电解质溶液的作用是________________________。

2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（ ） A、锌片作负极，锌发生氧化反应 B、铜片作正极，铜得到电子 C、溶液中的pH增大 D、氢离子在铜片表面被还原

3．.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是：（ ）

A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质质量相等 C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 D .锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

课后练习与提高

1. 如下图，下列装置属于原电池的是 （ ）

2. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ）

A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

4. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

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C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

5. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ）

A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应

6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 （ ）

A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 7. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e Zn2+；铜片：2H+ +2e H2↑。下列判断正确的是

－

－

（ ）

A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解

C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化

8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的

原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）

A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X

9. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a

为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 （ ）

A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 10. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ2ＳＯ4中，反应冒气泡，判断三种

金属活动性顺序 ( ) A．Ａ>Ｃ>Ｂ Ｃ

>

Ａ

>

Ｂ

B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.D．Ｃ>Ｂ>Ａ 作植入某些心脏病人体器所用的电源，这种电

11. 微型锂电池可

内的心脏起博

池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ）

A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-

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