则K1=________(用含K2、K3的代数式表示);c=________(用含a、b的代数式表示)。

(2)用CaSO4代替O2与燃料CO反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应,反应②和③为副反应。

①CaSO4(s)+CO(g)②CaSO4(s)+CO(g)

CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3kJ·mol-1 CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJ·mol-1

③CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2kJ·mol-1

CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的

反应2CaSO4(s)+7CO(g)ΔH=________。 【

解

析

】

(1)①×2-②可得

2CaO(s)+CaC2(s)即K1=

3Ca(g)+2CO(g)ΔH3=2×ΔH1-ΔH2, K3=,

;c=2a-b;

得

(2)由盖斯定律,①×4+②+③×22CaSO4(s)+7CO(g)

CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g),故

ΔH=4ΔH1+ΔH2+2ΔH3=-151.1 kJ·mol-1。 答案:(1)

2a-b(2)-151.1 kJ·mol-1

6.(新题预测)已知火箭发射是以联氨(N2H4)为燃料,NO2为推进剂,燃烧生成氮气和水蒸气为动力的。已知: N2(g)+2O2(g)

2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ·mol-1①

N2H4(g)+O2(g)

N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ·mol-1②

H2O(g)2H2O2(l)

H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1 ③ 2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1④

H2(g)+F2(g)HF(g)

ΔH=-269kJ·mol-1⑤

H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=-242kJ·mol-1⑥

请回答下列问题:

(1)对N2H4和NO2反应的说法不正确的是________。 A.N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂 B.氮气既是氧化产物,又是还原产物 C.生成1molN2转移8mol电子 D.该反应的热化学方程式为 2N2H4(g)+2NO2(g)

3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ·mol-1

(2)以往也曾用H2O2为助燃剂。试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式:__________________________。 若生成1mol液态水,放出热量________kJ。

(3)有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂,则反应释放的能量更大。 试写出联氨与氟气反应的热化学方程式:__________________________。 【解析】(1)

NO2是氧化剂,N2既是还原产物又

是氧化产物,若生成3 mol N2则转移8 mol电子,若生成1 mol N2

转移电子数为 mol,所以A、B两项正确,C项错误。由2×②-①可得,2N2H4(g)+2NO2(g)kJ·mol-1,D项正确。

(2)由②+④-③×2可得,N2H4(g)+2H2O2(l)-642.4

kJ

·mol-1

。

由

②

+

N2(g)+4H2O(g)ΔH= ④

+

③

×

2

可

3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 135.7

得,N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l) ΔH=-818.4 kJ·mol-1,所

以生成1 mol H2O(l)时放热=204.6 kJ。

N2(g)+4HF(g)

(3)由②+⑤×4-⑥×2可得,N2H4(g)+2F2(g)ΔH=-1 126 kJ·mol-1。 答案:(1)C

(2)N2H4(g)+2H2O2(l)

N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-642.4 kJ·mol-1204.6

(3)N2H4(g)+2F2(g)

N2(g)+4HF(g)

ΔH=-1 126 kJ·mol-1