考点19 化学实验基础
一、选择题
1.(2014·重庆高考·4)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩ 【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)灼烧物质需要用到坩埚;
(2)可以通过回忆粗盐提纯的过滤装置来选择所需要的仪器。
【解析】选B。茶叶灼烧在坩埚中进行,需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等,A不符合题意;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的,不能用来稀释,B符合题意;过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器,C不符合题意;检验铁离子一般用KSCN溶液,因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液,D不符合题意。
2.(2014·新课标全国卷Ⅰ·12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
( )
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)掌握需要润洗的仪器有滴定管;
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(2)注意配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的事项。
【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其准确度,A错误;酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,D错误。
【误区提醒】中和滴定中需要润洗的是滴定管,锥形瓶不需要润洗;配制溶液定容时如果超出刻度线,溶液已经变稀,用滴定管吸出多余液体已经没用,应倒掉重配。
3.(2014·福建高考·8)下列实验能达到目的的是 ( ) A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)萃取分离混合物需要两者不能以任意比互溶; (2)能否发生丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的常用方法。
【解析】选D。滴加氨水,氯化钠和硫酸钠溶液均无现象,氨水也不能区分氯化镁和氯化铝(都产生沉淀),A错误;氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气,氯化铵溶液蒸干得不到氯化铵固体,B错误;酒精和水互溶,萃取法无法除去酒精中的水,C错误;胶体具有丁达尔效应,可以通过可见光束照射的方法来区别溶液和胶体,D正确。
4.(2014·新课标全国卷Ⅰ·13)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( )
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选项 A B C D ① 稀硫酸 浓硫酸 ② Na2S 蔗糖 ③ AgNO3与 AgCl的浊液 溴水 实验结论 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 【解题指南】解答本题的思路为
【解析】选B。A中①②反应生成的气体为H2S,在试管中会首先与③AgNO3中的Ag+结合生成Ag2S沉淀,与Ksp无关,A错误;B中①②反应生成的二氧化硫气体使溴水褪色,说明浓硫酸有氧化性,蔗糖变黑,说明浓硫酸有脱水性,B正确;C中①②反应生成的气体为SO2,通入Ba(NO3)2溶液后被H+和N
氧化为S
,S
和Ba2+
生成硫酸钡沉淀,错误;D中浓硝酸有挥发性,挥发出的硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀,因此不能证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸,错误。
【误区提醒】在遇到有关挥发性酸的问题时,一定要考虑挥发性酸的挥发对后续反应的影响。
5.(2014·重庆高考·2)下列实验可实现鉴别目的的是 ( ) A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 【解题指南】解答本题应注意以下两点:
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(1)鉴别物质时并不是只要能发生化学反应就能鉴别,要想鉴别必须有明显的不同现象才可以;
(2)二氧化氮也具有氧化性。
【解析】选C。氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应,而且都没有明显的实验现象,因此不能用氢氧化钾溶液鉴别;Br2和NO2都能将I-氧化为I2,因此不能用碘化钾淀粉试纸鉴别它们;二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,与CH3COONa不反应;AgNO3、K2SO4与BaCl2都能形成白色沉淀,即不能用BaCl2溶液鉴别。
【误区提醒】本题容易判断出错的是D项,判断时往往只注重钡离子与硫酸根的反应而忽略了氯离子与银离子的反应。氯离子与银离子反应也生成白色沉淀,因此用氯化钡溶液无法区分AgNO3溶液和K2SO4溶液。
6.(2014·广东高考·9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 ( )
选项 A B C D 叙述Ⅰ KNO3的溶解度大 BaSO4难溶于酸 NH3能使酚酞溶液变红 叙述Ⅱ 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl 用盐酸和BaCl2溶液检验SNH3可用于设计喷泉实验 Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)重结晶法用来分离溶解度受温度影响差别较大的物质; (2)掌握物质的量浓度与质量之间的换算方法。
【解析】选B。用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl,是因为KNO3的溶解度受温度影响大,A错误;BaSO4难溶于酸,用盐酸和BaCl2溶液检验S
,B正确;NH3可用于
设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,C错误;若可制得2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液,则1 L 2 mol·L-1的Ca(OH)2溶液中含有的Ca(OH)2有1 L×2 mol·L-1× 74 g·mol-1=148 g,即100 g水中含有Ca(OH)2的质量约为14.8 g,大于10 g,属于易溶物,而Ca(OH)2应是微溶物,D错误。
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