物理化学上册选择题及答案 下载本文

大庆石油学院《物理化学》练习题

(A) 绝热可逆,且 Wf = 0 的过程

第三章 热力学第二定律气体

2

(B) 等容等压,且 Wf = 0 的过程

(C) 等温等压,且 Wf = 0 的可逆过程 (D) 等温等容,且 Wf = 0 的可逆过程

22. 25℃时,1mol 理想气体等温膨胀,压力从 10×p????变到 p?,体系吉氏自由能变化多少? (

(A) 0.04 kJ

23. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的 △VapG?值应如何变化? (A) △VapG?

= 0

(B) △VapG?≥ 0

(C) △VapG?< 0

(D) (?G/?T)P

)

(D) △VapG?> 0

(

) (

)

(B) -12.4 kJ

(C) 1.24 kJ

(D) -5.70 kJ

)

24. 从热力学基本关系式可导出 (?U/?S)V等于

(A) (?H/?S)P

25. 某气体的状态方程为 PVm=RT+?p,其中?为大于零的常数,该气体经恒温膨胀,其内能 ( (A) 不变

(B) (?F/?V)T (C) (?U/?V)S

(B) 增大 (C) 减少

(D) 不能确定

(

(D) - R/(Vm-b)

)

26. 1mol 范氏气体的 (?S/?V)T 应等

于 (A) R/(Vm-b) (B) R/V(C) 0 m

27. 某非理想气体服从状态方程 PV = nRT + bP (b 为大于零的常数),1mol 该气体经历等温过程体积 从 V1变成 V2,则熵变 △Sm等于 (A) R ln (V2-b)/(V1-b) (C) R ln (V2/V1)

(B) R ln (V1-b)/(V2-b) (D) R ln (V1/V2)

(

)

(

)

28. 恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能 (A) 上升

(B) 下降

(C) 不变

(D) 无法确定

(

)

29. 公式 dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程: (A) 298K、101325Pa 的水蒸发过程 (C) 电解水制取氢

(B) 理想气体真空膨胀

(D) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 未达平衡

30. 对于不做非体积功的封闭体系,下面关系式中不正确的是 (A) (?H/?S)V = T (C) (?H/?p)S = V

(B) (?F/?T)V = -S (D) (?U/?V)S = p

(

)

31. 服从 P(Vm- b) = RT(b 为正值)状态方程的实际气体,经过节流膨胀,其温度 (A) 升高

(B) 降低

(C) 不变

(D) 难以确定

(

)

32. 对物质的量为 n 的理想气体,(?T/?P)S应等于 (A) V/R (B) V/nR (C) V/CV (D) V/CP

33. 下列关系式中哪个不需要理想气体的假设? (A) Cp- CV = nR;

(C) 对恒压过程,△H =△U + p△V;

(B) (d lnp)/dT = △H/RT2;

(D) 对绝热可逆过程,pV?= 常数。

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第三章 热力学第二定律气体

34. 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为: (A) 20 J?K-1?mol-1 (C) 88 J?K-1?mol-1

( )

(B) 25 J?K-1?mol-1 (D) 175 J?K-1?mol-1

3

35. 273K、2×101.3kPa 时,水的化学势比冰的化学势

(A) 高

(B) 低

(C) 相等

(D) 不可比较

( )

36. 273K、10×P?下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为?(l) 和 ?(s),两者的关系为

(A) ??(l) >??(s)

37. 关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是:

(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零;

(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量; (C) 除偏摩尔吉氏自由能外,其它偏摩尔量都不等于化学势; (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式。

38. 下列的哪个过程可应用公式 dG = Vdp 求算体系的 Gibbs 自由能变?

(A) 恒温恒压下浓 H2SO4 吸收水份 (C) 电解 NaCl 水溶液生成 NaOH、Cl2和 H2

( )

(B) ??(l) = ??(s) (C) ??(l)

(

)

( )

(B) 实际气体等温可逆膨胀

(D) 287K、P下烧杯中的水蒸发为气体

P

??

4. (B)

∵ 绝热可逆 △S = 0

1. (B) 2. (C) 3.(D)∵△H =△U + △(PV),在孤立体系中 △U = 0,但 △(PV) 5. (D) 6. (A) 7. (A) 因绝热不可逆过程的 △S体 > 0 8. (B) ∵ 钢瓶恒容,并和外界无功和热的交换, ∴ △U = 0 9. (B) 10. (C)

∵ 这是 Q = 0 的不可逆过程 ∴ △S > 0

13.

(D) 14.

(A) 15.

(C)

11. (C) ∵ (?△rHm/?T )P = △CP.m = 0 而 (?△rSm/?T )P = △CP,m/T = 0 12. (C) ∵ Q = 0 故 △S = 0 16. (A) ∵ 绝热 ∴ Q = 0

∵ 理想气体节流膨胀后 T 不变

不一定等于零。

绝热不可逆 △S > 0 ∴ 状态函数 S 不同,故终态不能相同

又 W = -P1V1+ P2V2= nRT2- nRT1= 0

∵ dS = (du + pdv) / T = CVdT/T + PdV/T = nRdV/V

V

∴ △S = nR∫ 2 (1/V)dV = nR ln(V /V ) > 0 (∵ V > V )

V1

2

1

2

1

∴ 答案为 (A)

17. (B) 18. (A) 19. (A) 20. (B) 21. (D)

22. (D) 23. (C) ∵ (?△G/?T)P= -△S ∵ 液体汽化时△VapS?> 0 ∴ T 增大时,必定有 △VapG?< 0 24. (A) 由 dU = Tds - pdV 与 dH = Tds + Vdp 可导出(?U/?S)V = T (?H/?S)P = T

25. (A) 状态方程中无压力校正项,说明该气体膨胀时,无需克服分子间引力,所以内能不变。 26. (A)

27. (A)

∵ dS = (dU+pdV)/T = pdV/T = [nR/(V - b)]dV该气体内能只是温度函数 △S = R

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第三章 热力学第二定律气体

ln[(V2- b)/(V1- b)] (n=1)

(?G/?T)P = -S 29. (B) 30. (D) 28. (B) ∵

31. (A) ∵ ?J-T = (?T/?p)H = -(1/CP)( ?H/?P)T = -(1/CP)[T(?S/?P)T) + V],得?J-T = (1/CP)[T(?V/?T)P+ V] =

-b/CP< 0,节流膨胀后,压力降低,温度升高 32. (D) ∵ (?T/?P)S = T/CP×(?V/?T)P= V/CP 33. (C)

34. (C)

35. (B)增压能使冰变为水是高山冰川滑动的重要原因之一。 36. (C) 37. (B) 38. (B)

1.如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温度均略有升高,今以电阻丝为体系有: (C)

(A) W =0, Q <0, ?U <0 (B). W>0, Q <0, ?U >0 (C) W <0, Q <0, ?U >0 (D). W <0, Q =0, ?U >0

2.在等压下,进行一个反应 A + B = C,若?rHm > 0,则该反应一定是: ( D) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 温度升高 (D) 无法确定。 3.下列各式哪个表示了偏摩尔量: (A)

4.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A) (A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立

(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小

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第三章 热力学第二定律气体

(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生

(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生 5.下列叙述中错误的是:(A)

(A) 水的三相点的温度是273.15K,压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定,不能任意改变

(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K),压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0,而冰点f = 1 。

6.恒温下某氧化物分解反应:AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为Kp(1),若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2),则:(D)

(A) Kp(1) > Kp(2) (B) Kp(1) < Kp(2) (C) Kp(1) = Kp(2) (D) 有的 Kp(1) >

Kp(2),有的 Kp(1) < Kp(2)

7.由A及B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,x为液相组成,y为气相组成,若p*A > p*B( * 表示纯态),则:(D)

(A) xA > xB (B) xA > yA (C) 无法确定 (D) xA < yA

8.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种,在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3,温度降低21K,则容器中的气体是:( A )

(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar

9.可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车:(B)

(A) 跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天跑的快 (D) 冬天跑的快

10.求任一不可逆绝热过程的熵变dS,可以通过以下哪个途径求得?(C)

(A) 始终态相同的可逆绝热过程。 (B) 始终态相同的可逆恒温过程。 (C) 始终态相同的可逆非绝热过程。 (D) B 和C 均可。

11.今有298K,P°的N2气(状态Ⅰ)和323K,P°的N2气(状态Ⅱ)各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大?(A)

(A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ) (B)μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ) (C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ) (D)不可比较

12.用1mol理想气体进行焦耳实验(自由膨胀),求得△S=19.16J·K-1,则体系的吉布斯自由能变化为:(B)

(A) △G=19.16J (B) △G<19.16J (C) △G>19.16J (D) △G=0 13.25℃时,A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB,将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡,若气相中A与B的平衡分压相同,那么溶液中的A、B的浓度为:(A)