2015-2016学年高三化学一轮复习导学案铜及其化合物

第一节 金属材料与矿物 铜及其化合物

考纲要求：

1.知道铜及其重要化合物的性质。 2.了解合金的概念及重要应用。 3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。 4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。

考点一合金和常见的金属材料

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一．合金

1．合金的定义

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。 2．合金的性能

合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____。

二．常见的金属材料

钢是用量最大、用途最广的合金。

低碳钢：韧性、焊接性好，强度低??

碳素钢?中碳钢：强度高，韧性及加工性好

??高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好(1)重要的黑色金属材料——钢铁

???

合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢?? 及各种特种钢

(2)几种有色金属材料

考点二金属的冶炼

一、金属在自然界的存在状态

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不苦不累高三无味，不拼不博等于白活1

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二．金属冶炼的步骤

第一步是__________，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；

第二步是________，利用____________反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还成金属单质；

第三步是________，采用一定的方法，提炼纯金属。

三．金属的冶炼方法（ 金属冶炼的实质：Mn＋＋ne－===M）

| Zn Fe SnPb (H) Cu | Hg Ag | Pt Au

电解法| 热还原法| 热分解法| 富集法

K Ca Na Mg A1 (1) 电解法冶炼金属

例如：电解Al2O3、MgCl2其化学方程式依次为

2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 冰晶石(2) 热还原法冶炼金属

①焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为 C＋2ZnO=====2Zn＋CO2↑，C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑。

②一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，CO＋CuO=====Cu＋CO2。 ③氢气还原法。例如：H2还原CuO、Fe3O4，其化学方程式依次为

______________________________________________________________________________ ④活泼金属还原法。例如：Al还原Fe2O3、Cr2O3，其化学方程式依次为 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe (3) 热分解法

例如：2HgO=====_________________，2Ag2O=====_________________________

(4) 铝热反应 1．本质

利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来：

________________________________________________________________________ 2．实验(以Al和Fe2O3的反应为例)

(1)实验步骤

①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都有四层。把内层滤纸取出，在其底部剪一个孔，用水润湿，再套回架在铁圈上的玻璃漏斗上(如图所示)，下面放置一盛沙子的蒸发皿。

②把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾固体并在混合物中间插一根镁条。③用燃着的小木条点燃镁条，观察发生的现象。

(2)实验现象：当外露部分镁条刚刚燃毕时，纸漏斗内的混合物

___________，发出__________，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有____________落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为__________。

△

△

高温△

△

△

△

电解

电解

3、反应特点：

在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属单质呈液态且易与_________________分离。

4．应用

(1)在生产上，可用于________________等。(2)在冶金工业上用于__________________。

不苦不累高三无味，不拼不博等于白活2

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5．铝热剂、引燃剂

(1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物_______________________________)称为______________。 (2)引燃剂：_______________、_______________。

考点三| 铜及其化合物

一．单质铜

(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质：

反应物质 非 金 属 氧 化 性酸 盐 溶液 O2 S C12 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 FeCl3 AgNO3 化学方程式 二．氧化铜和氧化亚铜 名称 颜色 与酸反应(H) 与H2反应 转化关系 注：区分红色物质Cu和CuO的方法

三．氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用

四．铜盐

1、Cu2(OH)2CO3的名称_______________，是_______的成分，其形成的方程式：__________________________________受热分解方程式：______________________________ 2、CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

3、波尔多液：成分_________________________________用途____________________

不苦不累高三无味，不拼不博等于白活3

＋氧化铜 黑色 CuO＋2H===Cu2＋H2O ＋＋氧化亚铜 砖红色 Cu2O＋2H===Cu2＋Cu＋H2O ＋＋CuO＋H2=====Cu＋H2O 高温△Cu2O＋H2=====2Cu＋H2O △4CuO=====2Cu2O＋O2↑