C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol，D项正确。
9．(2019·绍兴高三选考适应性考试)下列说法中正确的是( ) A．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同 B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同 C．22.4 L O2中一定含有NA个O2分子
D．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为1∶3
5.6 L
－1×NA
N（N2）22.4 L·mol1
解析：选A。A项，＝＝，正确；B项，9 g H2O中含原子
N（CO2）11 g1
－1×NA
44 g·mol9
数为×3NA，0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，
18错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)＝2∶3，错误。
10．(2017·浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA B．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA
D．a mol的R(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA 答案：B
11．(2016·浙江10月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
解析：选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe，2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，错误；B.常温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为10
－13
＋
2＋
＋
－1
2＋
＋
－1
NA，错误；C.标准状况下，8.96 L即0.4 mol，H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量
相等，故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D.1 mol
金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA，1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA，则1.2 g(0.1 mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA～0.2NA之间，错误。
12．(2019·浙江名校考前押宝)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA B．常温常压下，16 g CH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
16 g14
解析：选C。盐酸中不存在氯化氢分子，A选项错误；16 g CH4的物质的量为－1
18 g·mol＝0.89 mol，含有的中子数为0.89×8NA＝7.12NA，B选项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，O的化合价由－1价转变为0价，转移电子0.2 mol×2＝0.4 mol，C选项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D选项错误。
13．(2019·嘉兴高三期末)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
C．117 g氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子 D．32 g SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA
解析：选B。标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C—Cl键数目，故A错误；重水中含10个电子，故NA个D2O分子中含有10NA个电子，故B正确；氯化钠为离子晶体，故无氯化钠分子，故C错误；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故D错误。
二、非选择题
14．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×10 mol＝4.214×10，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。
(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。
(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数
23
－1
23
－1－
14
之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。
(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl
－
，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol；该金属元
－1
素的相对原子质量为95－71＝24。
答案：(1)12.6 g 4.214×10(或0.7NA) 1.4 mol (2)SO2 H2 (3)2∶3 1∶2 (4)95 g·mol 24
15．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L，则：
(1)反应前O2的体积是________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)
解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV可知，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L＝1.72 g；n(O2)＝ 672 mL－1－1＝0.03 mol。
22.4 L·mol×1 000 mL·L
XY2(l) ＋ 3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g) 0.01 mol 0.03 mol
1.72 g－0.03 mol×32 g·mol－1
所以M(XY2)＝＝76 g·mol。
0.01 mol
－1
－1
－1
－1
23
Mr（X）3(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，则X为C，Y为S。
2Mr（Y）16
答案：(1)672 mL (2)76 g·mol (3)C S
16．(2019·温州十五校联考)有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200 mL 4.00 mol·L 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO的物质的量为0.1 mol(不考虑ClO的水解)。
(1)所得溶液中 Cl的物质的量为________mol。
(2)原混合气体中氢气和氯气的物质的量之比为________。
解析：(1)所得溶液为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na)＝n(Cl)＋
＋
－
－
－
－1
－
－1
n(ClO－)，则n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.2 L×4 mol·L－1－0.1 mol＝0.7 mol。
(2)由题意可知氯气过量，与氢气反应后所得气体为HCl和Cl2的混合物，用NaOH溶液吸收涉及的反应有HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，据反应可知，
1
气体燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.1 mol；与H2反应的Cl2为n(Cl2)＝×[n(Cl
2
－
1
)－n(NaClO)]＝×(0.7 mol－0.1 mol)＝0.3 mol，则n(H2)＝0.3 mol，原混合气体中氢
2
气和氯气的物质的量之比为0.3 mol∶(0.1 mol＋0.3 mol)＝3∶4。
答案：(1)0.7 (2)3∶4
17．(2019·绍兴选考适应性考试)将19.20 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。
(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为________。 (2)稀硫酸的浓度为________。
解析：(1)Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL 稀硫酸中，发生的反应为Fe2O3与H
3＋
3＋
3＋
2＋
＋
生成Fe，Fe再与Cu反应，然后加入铁粉，铁先和Fe反应，再和Cu反应，最后和剩余的H反应。所以由图像知，混合物中铜的质量为3.20 g，物质的量为0.05 mol；Fe2O3的质量为19.20 g－3.20 g＝16.00 g，物质的量为0.1 mol，所以混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2。
11.20 g
(2)最终溶液为硫酸亚铁溶液，加入的n(Fe)＝－1＝0.2 mol，Fe2O3的物质的
56 g·mol量为0.1 mol，所以最终溶液中n(FeSO4)＝0.4 mol, 则n(H2SO4)＝0.4 mol，稀硫酸的浓度0.4 mol－1为＝1.00 mol·L。 0.4 L
答案：(1)1∶2 (2)1.00 mol·L
－1
＋