化钡溶液混合 C 醋酸铵溶于水 用惰性电极电解氯BaSO4↓ 错误，应该用可逆CH3COONH4=== CH3COO＋NH 符号 错误，该阴阳两极阴极：2Cu＋4e===2Cu 2＋－－＋4D 化铜和氯化钠的混阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑ 合溶液一段时间 2＋

－

反应不可能同时－－发生 －

解析 A项，向次氯酸钙溶液中通入足量SO2时：Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===2Cl＋CaSO4↓＋4H

＋

＋SO4；B项，硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合反应，二者的物质的量之比为1∶3；C项，醋

2－

酸铵溶于水的离子方程式正确，但评价错误。 答案 D

13．工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为①2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2 ②Cu2S＋O2===2Cu＋SO2，下列有关说法正确的是( ) A．反应①中，O2只作氧化剂，CuFeS2只作还原剂 B．两反应中SO2均是氧化产物

C．若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子

D．对于反应①，若有1 mol O2参加反应，则反应①中共转移4 mol电子

解析 本题考查氧化还原反应的基本概念。对于反应①，反应前各元素的化合价：Cu为＋2、Fe为＋2、S为－2、O为0，反应后各元素的化合价：Cu为＋1、Fe为＋2、S为－2和＋4、O为－2。O2只作氧化剂，由于Cu元素的化合价由＋2变为＋1，S元素的化合价由－2变为＋4，所以CuFeS2既是还原剂又是氧化剂，A说法错误；两反应中S元素的化合价均由－2变为＋4，O元素的化合价由0变为－2，所以SO2既是氧化产物又是还原产物，B说法错误；反应①中硫元素的化合价由－2变为＋4，失去6个电子，所以每生成1 mol Cu2S转移6 mol电子，反应②中硫元素的化合价由－2变为＋4，生成2 mol Cu转移6 mol 电子，即生成2 mol Cu，两个反应共转移12 mol电子，所以若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子，C说法正确。反应①中硫元素的化合价由－2变为＋4，失去6个电子，所以反应①中若有1 mol O2参加反应时，共有6 mol电子转移，D说法错误。 答案 C

14．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒

行业发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、HClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。 A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．HClO

－

(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。 (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式： 。

(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，

它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是 (填序号)。 A．MnO2 C．稀盐酸

B．KMnO4溶液

D．NaHCO3溶液

(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5HClO2===4ClO2＋H＋Cl＋2H2O。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移电子的物质的量是 。

解析 (1)物质的量相等时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(－OH)结合为HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应，Na2CO3·3H2O2与NaHCO3溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2一部分转化为ClO2，其中Cl的化合价由＋3―→＋4，另一部分转化为Cl，Cl的化合价由＋3―→－1，当有1 mol ClO2生成时，反应中失去电子的物质的量为1 mol，即转移1 mol电子。 答案 (1)C (2)NH2Cl＋H2O

NH3＋HClO

－

＋

－

(3)

(4)D (5)1 mol

15．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni、Mn、Co等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。 Ⅰ.废液组成：

2＋2＋2＋

金属元素 浓度(g·L) Ⅱ.处理方案：

－1Ni 45 Mn 15 Co 7.5 Fe ≤0.1 Cu ≤0.05 Zn ≤0.05 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。

此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 。 步骤2：除去Mn、Co离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤。

2＋

2＋

2＋

①Mn反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： 。

2＋

②Co反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ； Ni可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式： 。 ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 。 答案 步骤1.产生大量的CO2不利于工业生产 步骤2.①Mn＋ClO＋CO3===MnO2↓＋Cl＋CO2↑

②2Co＋ ClO＋2CO3＋3H2O===2Co(OH)3↓＋Cl＋2CO2↑ Co＋Ni(OH)3===Co(OH)3＋Ni ③使Mn、Co沉淀完全而Ni不被沉淀

16．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题： (1)该反应中的还原剂是 (填化学式)。

2＋

2＋

2＋

2＋

－

2－

－

2＋

2＋

2＋

－

2－

－

2＋

2＋

(2)写出该反应的化学方程式： 。 (3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为 mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉

淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。 ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 。 ③若消耗了1.0×10 mol·L的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙 g。 解析 根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5Ca～2KMnO4，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10 mol·L×0.02 L×5/2×100 mL/2 mL×40 g·mol＝0.01 g。

答案 (1)H2C2O4 (2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (3)0.12

(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4 ②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ③0.01 17．六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O7的废水中，调节pH<4，Fe将Cr(Ⅵ)还原为Cr。 (1)写出上述Fe

2＋

2－

2＋

3＋

2－

－1

－4

－1

2＋

－4

－1

还原Cr2O2－7的离子方程式，并标明电子转移的方向和数

目： 。 (2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝ 。 (3)Cr

3＋

在过量的NaOH溶液中会转化为CrO－2，写出这一转化的离子方程

式： 。 由此可知Cr(OH)3呈 (选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计。加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝ 。

解析 (1)由题意初步确定反应为Cr2O7＋Fe＋H―→Fe＋Cr＋H2O，再由化合价升降法配平得：Cr2O7＋6Fe＋14H===6Fe＋2Cr＋7H2O。

2－

2＋

＋

3＋

3＋2－

2＋

＋

3＋

3＋

n（Fe3＋）6(2)上述反应生成的Fe、Cr将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：＝＝

n（Cr3＋）2

3＋

3＋