(3)下面是同学们熟悉的物质：O2、HCl、Na2O、NH4Cl、NaOH

这些物质中，只含有离子键的是 ；(填化学式，下同)属于共价化合物的是 ；

20.(8分)下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是 。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是 。(写化学式) (3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是 (填元素符号)。 (4)⑦和⑨可形成 (填“离子”或“共价”)化合物。

21.(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。 能设计成原电池的反应是 (填“A”或“B”)。

(2)将锌片和铜片按右图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是 。 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 C.两烧杯中溶液的c(H)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙(填“>”、“<”或“＝”)。 ③请写出图中构成原电池的正极电极反应式： 。

④当乙中产生2.24 L(标准状况)气体时，将锌铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)＝0.2 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度

＋

－

＋

为 。 三、实验题(共12分)

22.(12分)硫及其化合物是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。 (1)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。 ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。 (2)利用下图装置可以验证硫和氯非金属性的强弱。

①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。

②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。 四、计算题(共4分)

23.将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)： (1)NO标况下的体积；

(2)参加反应的HNO3的物质的量。