(A) E 为负 (B) E为负 (C) E 为零 ( D) 上述都不是
2. 298 K 时，φθ(Au+/Au) = V，φθ(Au3+/Au) = V， φθ(Fe3+/Fe2+) = V 则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数 Kθ 值为： ( ) (A) ×1021 (B) ×10-22 (C) ×1010 (D) ×10-23
3. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 ，反应时所对应的 ΔrSm为 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (aE/aT) 为： ( ) (A) ×10-4 V/K (B) ×10-6 V/K (C) V/K (D) ×10-4 V/K
4. 已知 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： ( ) (A) -80 kJ/mol (B) -230 kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol
5. 某电池在 298 K、pθ下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm为：( ) (A) 100J (B) >100J (C) <-100J (D) -100J
6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 Eθ为 V,则其平衡常数 Kθ为： ( )
(A) 289000 (B) ×1010 (C) 55300 (D) 235 7. 对于 Eθ＝[RT/(zF)] ln Kθ 一式,正确理解是：( )
(A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡
(D) Eθ与Kθ仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同 8. 有电池反应：
(1)Cu(s)+ Cl2(pθ)─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2)Cu(s)+ Cl2(pθ)─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是： ( )
(A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4
9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(pθ)│HI mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI mol/kg│H2(pθ) 的电动势约为： ( )
(A) V (B) V (C) V (D) V 10. 某电池的电池反应可写成：
θ
(1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)
用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2
11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φθ(Zn2+/Zn) = V， φθ(Ag+/Ag)= V，则该电池的标准电动势 Eθ是： ( )
(A) V (B) V (C) V (D) V
12. 已知 298 K时，下列电极电势： φθ(Zn2+,Zn)＝－ V, φθ(Cd2+,Cd)＝ V, φθ(I2,I-)＝ V, φθ(Ag+,Ag)＝ V, 下列电池的标准电动势最大的是： ( ) (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 V, 向液接电势值为： ( )
(A) V (B) V (C) V (D) V
14. 以阳离子从高活度a1迁往低活度a2的浓差电池的电动势计算式为： ( ) (A) E=-RT/(zF)×ln(a1/a2) (B) E＝－RT/(zF)×ln(a2/a1) (C) E=-RT/(zF)×lg(a2/a1) (D) E＝(zF)×lg(a1/a2)
15. 298 K时, 电池 Pt,H2θ)│HCl(a=1)│H2(pθ), Pt 的总电动势约为： ( ) (A) 2× V (B) - V (C) V (D) - V
16. 298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 mol·kg-1的 Na2S 溶液, Pt│H2(pθ)│H+(a=1)‖ CuSO4 mol·kg-1)│Cu(s) 则电池的电动势将： ( ) (A) 升高 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法判断
17. 常用醌氢醌电极测定溶液的 pH 值, 下列对该电极的描述不准确的是： ( ) (A) 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 (B) 电极属于氧化-还原电极 (C) 可在 pH= 0─14 的广泛范围内使用 (D) 操作方便, 精确度高 18. 不能用于测定溶液 pH 值的电极是： ( )
(A) 氢电极 (B) 醌氢醌电极 (C) 玻璃电极 (D) Ag,AgCl(s)│Cl-电极 19. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： ( ) (A) Pt, H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2), Pt
(B) Pt, H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p), Pt (C) Pt, H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p), Pt
(D) Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1) │H2(p), Pt 20. 有下列两个浓差电池 (a1 (2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为： ( ) (A) 电池反应相同, E1 = E2 (B) 电池反应不同, E1 = E2 (C) 电池反应相同, E1 = 2E2 (D) 电池反应相同, E2 = 2E1 第九章 电解与极化作用 1. 当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：( ) (A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 2. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( ) (A) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴) (B) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴) (C) φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) (D) φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴) 3. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种 ( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 4. 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 5. 极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的 ( ) (A) 电阻 (B) 浓差极化的形成 (C) 汞齐的形成 (D) 6. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A)还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 理想可逆电极上述几种都是 活化超电势 (C)还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 7. 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生： ( ) (A) 析出氧气 (B) 析出氯气 (C) 析出铜 (D) 铜电极溶解 8. 25℃时, H2在锌上的超电势为 V，φθ(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φθ(Fe2+/ Fe) = V ，φθ(Ca2+/ Ca) = V, φθ(Zn2+/ Zn) = V ，φθ(Cu2+/ Cu) = V ，当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( ) (A) Cu→Fe→Zn→Ca (B) Ca→Zn→Fe→Cu (C) Ca→Fe→Zn→Cu (D) Ca→Cu→Zn→Fe 10. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好 ( ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 11. 在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是： ( ) (A) φ(Zn2+/Zn)(平) < φ(Fe2+/Fe)(平) (B) φ (Zn2+/Zn) < φ(Fe2+/Fe) (C) φ (H+/H2)(平,Zn) < φ(H+/H2)(平, Fe) (D)φ (H+/H2)(Zn) < φ (H+/H2)(Fe) 12. 将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)= 303） ( ) (A) 0.1696 kg (B) kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 13. 铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级, 这表明 ： ( ) (A) 负极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (B) 正极反应的恢复平衡的速率大, 容易出现极化 (C) 负极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化 (D) 正极反应的恢复平衡的速率小, 容易出现极化 14. 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H2) 为： ( )