(A) (B) (C) (D)
10．有下列溶液，其中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) mol/kg KCl (B) mol/kg KOH (C) mol/kg HCl (D) mol/kg KCl
11. 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是： ( ) (A) mol/kg NaCl (B) mol/kg KOH (C) mol/kg HCl (D) mol/kg NaCl
12. 浓度为 mol·dm-3 的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于： ( ) (A) 与电导率相等 (B) 是电导率的 1000倍 (C) 是电导率的 倍 (D) 是电导率的 100倍
13. 下列不同浓度的 NaCl 溶液中(浓度单位 mol·dm-3), 哪个溶液的电导率最大 ( ) (A) (B) (C) (D)
14. 1 mol·kg-1 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： ( ) (A)10mol/kg (B)7mol/kg (C)4mol/kg (D)15mol/kg
15. Al2(SO4)3的化学势μ与Al3+和SO42-离子的化学势 μ+ ，μ- 的关系为： ( ) (A)μ=（μ+）+（μ-） (B)μ=3（μ+）+2（μ-） (C)μ=2（μ+）+3（μ-） (D)μ=（μ+）·（μ-）
16. 电解质 i 在溶液中的离子平均活度系数为 γi ( = γ±)，下列判断γi大小的说法哪个正确 ( )
(A)γi≤1 (B)γi≥1 (C)A、B都有可能 (D)γi恒小于1
17. 某一强电解质Mv+Xv-，则其平均活度 a± 与活度aB之间的关系是： ( ) (A) a± = a（B） (B) a± = a(B)的平方 (C) a± = a（B）的V次方 (D) a± = a(B)的1/V次方 18. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为： ( ) (a) ·dm-3 NaNO3 (b) ·dm-3 NaCl
(c) H2O (d) ·dm-3Ca(NO3)2 (e) ·dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
19. 有 4 个浓度都是 mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( ) (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3
20. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加 ( ) (A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率 (C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度
第八章 可逆电池的电动势及其应用
物化试卷（一）
1．下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl-离子的活度无关 ( ) (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt
(B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2．下列对原电池的描述哪个是不准确的：( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
3．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行
4．用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的 ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥
5．若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
?5?72E/V?1.01845?4.05?10(t/℃?20)?9.5?10(t/℃?20)6．电池电动势与温度的关系为：298 K
时，电池可逆放电 ，则： ( )
(A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
7．25℃时，φθ(Fe3+,Fe2+) = V，φθ(Sn4+,Sn2+) = V，反应2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+ (a=1)的ΔrGmθ为： ( ) (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol
8．某燃料电池的反应为： H2(g)＋ O2(g) ---> H2O(g) 在 400 K 时的 ΔrHm和 ΔrSm分别为 kJ/mol和 -50 J/(K·mol),则该 电池的电动势为：( ) (A) V (B) V (C) V (D) V
9．某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR, 则： ( ) (A)QR＝0 (B)QR＝ΔH (C)QR＝TΔS (D)QR＝ΔU 10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
11．Li - Cl2电池结构如下： Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl2(pθ)│Pt 已知ΔfGmθ[LiCl(s)] = -384 kJ/mol，则该电池的电动势值 E 为： ( ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V 12．有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(pθ)│KOH mol/kg)│O2(pθ) E1 H2(pθ)│H2SO4(0.0l mol／kg)│O2(pθ) E2 比较其电动势大小： ( )
(A)E1< E2 (B)E1> E2 (C)E1= E2 (D)不能确定 13
．
已
知
：
(1)
Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu
电
动
势
为
E1
(2)
Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： ( ) (A)E1=E2 (B)E1=2E2 (C)E1= E2 (D) E1≥ E2
14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为和的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为： ( )
(A) V (B) V
(C) V (D) V
15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为： ( ) (A) a1>a2 (B) a1=a2
(C) a1 (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： ( ) (A) 第一类电极 (B) 第二类电极 (C) 氧化还原电极 (D) 氢离子选择性电极 18．已知 298 K 时， φθ(Ag+,Ag)＝ V, 下列电池的 Eθ为 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： ( ) (A) ×10-17 (B) ×10-3 (C) ×10-3 (D) ×10-6 19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： ( ) (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 20 电 池 (1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电 动 势 为 E1, 电 池 (2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为： ( ) (A) E1 = E2 (B) E1=E2+Ej (C) E1=E2-Ej (D) 无法确定 第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（二） 1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： ( )