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文章发布时间 : 2024/11/8 20:40:00星期五

第六章化学平衡物化试卷（一）

1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数Kθ为： ( (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

2．化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (aG/aξ)T,p, 的条件是：( ) (A)体系发生单位反应 (B)反应达到平衡

(C)反应物处于标准状态 (D)无穷大体系中所发生的单位反应

3．在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种是错误的 ( )

(A) ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物间的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差)

(B) ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向

(C) ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D) ΔrGm代表变化率(aG/aa)T,p ,即表示在 G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 4．在等温等压下，当反应的ΔrGmθ= 5 kJ/mol时，该反应能否进行 ( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进 (C) 不能判断 (D) 不能进行

5．一密闭容器处于 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变

(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。

6．理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGmθ与温度T的关系为: ΔrGmθ=-21 660+,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度： ( ) (A) 必须低于℃ (B) 必须高于 K (C) 必须低于 K (D) 必须等于 K

7． 25℃时水的饱和蒸气压为 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfGm 为- kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： ( ) (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol

8．在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： ( ) (A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT/p (D) p/(RT) 9．下述说法中哪一种正确 ( )

(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关

10．反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A)％ (B)％ (C)％ (D)％

11．某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500 K、 k Pa下反应的平衡常数Kp为： ( ) (A) 2 (B) ＞ 2 (C) ＜ 2 (D) ≥ 2

12．对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp

(D) Kx

13．某低压下的气相反应,在 T＝200 K 时Kp＝ Pa，则Kc/(mol·cm)是： ( ) (A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D)

14．在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的 ( )

(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力

(A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在ΔrGmθ 所对应的温度下的平衡位置 (C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势

16．在 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrGmθ＝-16 778 J/mol，则反应的平衡常数Kp 为： ( )

(A) ×1012 (B) ×106 (C) 873 (D)

17．能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的： ( ) (A) 影响配分函数的计算数值 (B) 影响 U，H，F，G 的数值 (C) 影响 Boltzmann分布数 N 的数值 (D) 影响能级能量εi的计算数值 18．最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响： ( ) (A) U (B) S (C) G (D) H

19．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( ) (A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 20．对于气相反应，当体系总压力 p 变化时： ( ) (A) 对 Kf 无影响 (B) 对 Kr 无影响

第六章化学平衡物化试卷（二）

1. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( )

(A) Kpθ=1 (B) Kpθ=Kc (C) Kpθ＞Kc (D) Kpθ＜Kc

2. 一定温度下, (1) Km , (2) (aG/aξ)T,p , (3)ΔrGθ, (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： ( )

(A)1，3 (B)3，4 (C)2，4 (D)2，3

3. 化学反应等温式 ΔrGm=ΔrGmθ + RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的 ΔrGmθ将改变，该反应的 ΔrGm和 Qa将： ( )

(A) 都随之改变 (B) 都不改变

4. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) (C) 2 (D) 1

5. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ)

设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： ( ) (A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小

6. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： ( ) (A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1

7. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( ) (A) ΔrGmθ (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm

8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是： ( ) (A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc 9. 下列平衡常数中，量纲为1的是： ( ) (A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K

10. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：( )

(A)16630Pa (B)594000Pa (C)5542Pa (D)2928Pa

11. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 ( ) (A) RT (B) p (C) 1/(RT) (D) 1/p

12. 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 ΔrGmθ为： ( ) (A) J/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol

13. 反应 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解温度时的分压 p(Hg)等于： ( ) (A) kPa (B) /2) kPa (C) /3) kPa (D) (2/3)× kPa

14. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (ΔrGmθ ) 的关系有： ( )

(1) Kpθ= exp(=-ΔrGmθ/RT) (2) Kcθ= exp(-ΔrGmθ/RT)

(3) Kx= exp(-ΔrGmθ/RT) 其中关系正确的是：

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