4. 某一水溶液中有 n种溶质，其摩尔分数分别是 x1,x2,...,xn,若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时水面上的外压为 pw,溶液面上外压为 ps，则该体系的自由度数为： ( )

(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+3

5. NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6. 在 101 325 Pa 的压力下，I2在液态水和 CCl4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为： ( )

(A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 7. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

8. CuSO4与水可生成,,三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐

9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 10. 三相点是： ( )

(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

11. 某一物质 X在三相点时的温度是20℃,压力是2个标准大气压。下列哪一种说法是不正确的： ( )

(A) 在20℃以上 X 能以液体存在 (B) 在20℃以下 X 能以固体存在 (C) 在25℃,标准大气压下液体 X 是稳定的 (D) 在25℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压

12. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2，就必须： ( ) (A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度

13. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体,通过下列哪种作图法可获得一直线 ( ) (A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对 T (C) lg(p/Pa) 对 1/T (D) 1/p 对lg(T/K) 14. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： ( )

(A) p必随T之升高而降低 (B) p必不随T而变

(C)p必随T之升高而变大 (D)p随T之升高可变大或减少

15. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)= -2265/T + ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为：( ) (A) (B) (C)358.2℃ (D)373K

16. 在 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少 ( ) (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4

17. 在标准大气压下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点将： ( ) (A)必低于 (C)取决于水与有机物的相对数量 (B)必高于 (D)取决于有机物的分子量大小 18. 区域熔炼技术主要是应用于： ( ) (A) 制备低共熔混合物 (B) 提纯 (C) 制备不稳定化合物 (D) 获得固熔体

19. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是： ( )

(A)B的百分含量不变 (B)A的百分含量不变

(C)C的百分含量不变 (D)B和C的百分含量之比不变

20. H2O-NaCl-Na2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O (D),在DBC区中存在的是： ( )

(A) 水合物D和溶液 (B) 水合物D和纯Na2SO4及纯NaCl三相共存 (C) 水合物D,NaCl和组成为F的溶液 (D) 纯NaCl,纯Na2SO4和水溶液

第五章 相平衡 物化试卷（二）

1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为： ( )

(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1

2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为： ( ) (A) C= 3，φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ= 5 3. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ( ) (A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存

4. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： ( ) (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 5. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： ( ) (A) C= 2，Φ = 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ = 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3 7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的 ( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成

(C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变 8. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

9. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

10. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：( ) (A) 固体比液体密度大些 (C) 固体比液体密度小些 (B) 三相点的压力大于标准大气压 (D) 三相点的压力小于标准大气压

11. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘： ( ) (A) 比固态碘密度大 (D) 不能有低于12 kPa的蒸气压 (C) 在标准大气压下不能存 (B) 在115℃以上不能存在 12. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品 ( )

(A)凝固 (B)沸腾 (C)升华 (D)A、B、C任一种 13. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相 ( )

(A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点

14. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为 kJ/mol和 kJ/mol。则在三相点附近，冰的升华热约为： ( )

(A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol

15. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=(T/K),则其平均升华热为： ( ) (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol

16. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 ，在气相中B的摩尔分数为： ( ) (A) (B) (C) (D)

17. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2

18. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是 K,乙醇的沸点是 K,两者的共沸组成为:含乙醇%(摩尔分数),沸点为 K.今有含乙醇%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问下列结论何者正确 ( )

(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2

19. 如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：( )

(A) B和C的百分含量之比不变 (B) A的百分含量不变 (C) B的百分含量不变 (D) C的百分含量不变 20. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下,则BEC相区内是：( )

(A) 纯NaNO3和其饱和溶液 (B) 纯KNO3和其饱和溶液