(A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定
15. j 代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了 常用参比电极的工作特性 ( )
(A) │j│>> j0 (B) │j│<< j0 (C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 0 16. Tafel公式 η =a+blgj 的适用范围是 ： ( ) (A) 仅限于氢超电势
(B) 仅限于j ≈ 0, 电极电势稍有偏差的情况 (C) 仅限于阴极超电势, 可以是析出氢, 也可以是其他 (D) 可以是阴极超电势, 也可以是阳极超电势
17. 298K， kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 mol 铜，需时间 大约是： ( ) (A) h (B) h (C) h (D) h
18. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( ) (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
19. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( ) (A) φθ(Na+/Na) < φθ(H+/H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ (Na+/Na) < φ(H+/H2)
(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/Na) >φ(H+/H2) 20. 下列对铁表面防腐方法中属于\电化保护\的是：( ) (A) 表面喷漆 (B) 电镀 (C) Fe表面上镶嵌Zn块 (D) 加缓蚀剂
第十章 化学动力学基础（一）
物化试卷（一）
1. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)
(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)
2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： ( )
(A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定
3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应
6. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是：( )
(A) % (B) 90% (C) 11% (D) 50%
7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( )
(A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 8. 1-1 级对峙反应 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( ) (A) t = ln(k1/k2)
(B) t =1/(k1-k2)×ln(k1/k2) (C) t = 1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-k2)] (D) t= 1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-k2)]
9. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例 ( )
(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( ) (A) 对任何反应在任何温度范围内 (B) 对某些反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内 11. 饱和分子间反应活化能一般都是： ( ) (A) 比较小 (B) 167ｋJ/mol 以上 (C) 不需要活化能 (D) 400ｋJ/mol 以上
12. 在反应 A B C，A D 中，活化能 E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )
(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度 (C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度 13. 反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( ) (A) 与[A]0无关 (B) 与[A]0成正比
(C) 与[A]0成反比 (D) 与[A]成反比[A]0为反应物 A 的起始浓度。 14. 当一反应物的初始浓度为 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： ( )
(A) 0 级反应 (B) 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 15. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( ) (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
16. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 17. [X]0 mol/dm-3 mol/dm-3 mol/dm-3 [Y]0 mol/dm-3 mol/dm-3 mol/dm-3 [Z]增加 mol/dm-3所需的时间/s 72 18 36 对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级
18. 平行反应 A B (1)； A D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E1为 120 kJ/mol，E2为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( ) (A)k1/k2=×10-3 (B)k1/k2= (C)k1/k2=×10-5 (D)k1/k2v=×104
19. 基元反应 A + B-C → A-B + C 的摩尔反应焓 ΔrHm< 0， B-C 键的键能 为 ε(BC)，A 为自由基，则反应活化能等于： ( ) (A) ε(BC) (C) ε(BC) + ΔHm
(B) ε(BC) (D) ε(BC) - ΔHm
20. 物质 A 发生两个一级平行反应 A B，A C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若 E1> E2，则有： ( )
(A) k1> k2 (B) k2 > k1
(C) k2= k1 (D) 无法比较 k1, k2 的大小
第十章 化学动力学基础（一）
物化试卷（二）
1. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是： ( ) (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应
2. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t(1/4) 应为： ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0)
3. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) (A)10 min (B)20 min (C)30 min (D)40 min
4. 某反应的速率常数k = ×10-4 s-1，又初始浓度为 mol·dm-3，则该反应 的半衰期为：( ) (A) 86580s (B) 900s (C) 1800s (D) 13000s
5. 反应在指定温度下，速率常数k为 min-1，反应物初始浓度为 mol·dm-3 ，该反应的半衰期应是：( )
(A) 150 min (B) 15 min
(C) 30 min (D) 条件不够，不能求算
6. 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c0(mol/dm-3) 半衰期t(s-1) 4280 885 174 则该化合物分解反应的级数为：( )
(A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应