第一章 热力学第一定律及其应用

物化试卷（一）

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 ( )

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确 ( )

(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度

(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )

(A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定

4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： ( ) (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q2

5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( ) (A)降低 (B)增加 (C)不变 (D)增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( ) (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关

7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )

(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定

8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确( )

(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：( )

(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa)可逆变化到(373 K, 104 Pa)

10． 在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( ) (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

11． 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:( ) (A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上

12． 某理想气体的γ =Cp/Cv =,则该气体为几原子分子气体 ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 13． 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定

14． 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元， H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)，则反应进度ξ应是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol

15． 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:( )

(A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等： ( )

(A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热

17． 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH = kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH 为：( )

(A) > kJ/mol (B) < kJ/mol (C) = kJ/mol (D) 不能确定

18． 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳 的反应热为ΔrH ，下列哪种说法是错误的 ( )

(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU <ΔH 19． 计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的 ( ) (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据 (3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据

(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数 (A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3 20． Cl2(g)的燃烧热为何值 ( )

(A)HCl(g)的生成热 (B)HClO3的生成热

(C)HClO4的生成热 (D)Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应

第一章 热力学第一定律及其应用

物化试卷（二）

1． 1mol 单原子分子理想气体从 298 K， kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( ) (A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的 ( )

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态

(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( ) (A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0 (C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH不确定

4. \封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH \ ( ) (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件 (C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的 ( ) (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 6. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )

(A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变

7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( ) (A)H1> H2 (B)H1= H2 (C)H1< H2 (D)H1>=H2

8. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( ) (A)实际气体等压可逆冷却 (C)理想气体绝热可逆膨胀 (B)恒容搅拌某液体以升高温度 (D)量热弹中的燃烧过程

9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K， kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( )

(A)1702 J (B) J (C) J (D)-1702 J

10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

11. 一容器的容积为V1= 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为 K的空气。当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为下,占体积114.3 m3；则Tx 的值为： （ ） (A) K (B) K (C) K (D) K 12. 石墨的燃烧热： ( )

(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零

13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH ： ( ) (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定

14. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ/mol，则每天需喝水： ( )

(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg 15. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为： ( ) (A) 6R (B) (C) 7R (D)

16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在Wf =0、体积不变的情况下吸热时体系中粒子： ( )

(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化 (B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变 (C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化 (D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变