要与氧气接触，该选项能够达到实验目的；
B．过程中，热水中的液体完全变红色需要时间比冷水短，说明温度越高，分子运动的越快，该选项可以探究温度对分子运动快慢的影响，能够达到实验目的；
C．图中探究的是燃烧需要可燃物，小木块是可燃物，小石头不是可燃物，而小煤块是可燃物，若将图中的小石头换成小煤块，不能得到与图设计相同的结论，该选项不能达到实验目的；
D．铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，是因为热水能使白磷与氧气隔绝，因此热水的作用之一是隔绝氧气，该选项能够达到实验目的。 故选：C。
20．【解答】解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g＝2.3g，且化合物中一定含有C、H两种元素， C元素的质量为4.4g×H元素的质量为2.7g×
12
×100%＝1.2g， 442
×100%＝0.3g， 181.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，
则化合物中一定含有O元素；O元素的质量为：2.3g﹣1.5g＝0.8g 则化合物中C、H、O的原子个数比为：故答案：C H O； 2：6：1。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【解答】解：（1）铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4A1+3O2═2A12O3。 故填：4A1+3O2═2A12O3。
（2）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式：高温ˉ2H2+SiCl4Si+4HCl。
高温1.2??12
：0.3??1
：0.8??16
=2：6：1，
故填：2H2+SiCl4
ˉSi+4HCl。
22．【解答】解：（1）硫与汞发生化学反应生成硫化汞，方程式是：S+Hg═HgS； （2）微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化，温度升高，汞原子间的间隔变大． 故答案为： （1）S+Hg═HgS
（2）温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大．
23．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量的水；故答案为：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；
（2）该实验结束后，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度1，说明氧气约占空气体积的五分之一；故填：氧气约占空气体积的五分之一；
（3）干燥的布条没有变色，湿润的布条变色，说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸，故答案为：二氧化碳能与水反应生成碳酸。
24．【解答】解：（1）铁排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成氢气，故填：A； （2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）根据AB可知铁＞氢＞铜，根据D，可知铁＞银，无法证明铜和银的顺序，需设计实验来验证铜和银的顺序，可以将铜丝伸入硝酸银溶液中，观察有无银白色金属析出，故填：将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼；
（4）铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中一定含有硝酸锌，得到蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，加入金属的量不确定，故不能确定是否含有硝酸银。 故填：①Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3。 四、综合应用题（共10分）
25．【解答】解：（1）仪器②是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）A装置在试管口处有一棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，在加热的过程中，会观察到固体减少，并有气体生成，固体颜色由暗紫色变为黑色；
（3）C装置的主要优点是：可以通过开关活塞来控制固液接触和分离，控制反应的发生和停止；
（4）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室要制取少量氢气最好选择发生装置C；用试管采用排空气法收集氢气，由于氢气的密度小，可用向下排空气法收集，在E方框中画出装置图如下：
（5）①图表可知5g石灰石样品完全反应生成1.76g CO2，第3次加15g石灰石产生4.4g CO2，可知第3次样品有剩余，酸完全反应，由于第4次与第3次酸的质量一样多，所以生成气体一样，m＝4.4。 ②设5g石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44 x 1.76g
100??
=
441.76??
x＝4g
石灰石中碳酸钙的质量分数为
4??×100%＝80%；
5??
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 故答案为：（1）长颈漏斗；
△
（2）固体颜色由暗紫色变为黑色；2KMnO4 ˉ （3）能随时控制反应的发生和停止；
（4）C；；
（5）①4.4； ②80%。 K2MnO4+MnO2+O2↑；