28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)

CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将

C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

起始量/mol 容器 甲 乙 容积/L 温度/L C(s) H2O(g) H2(g) 2 1 T1 T2 3 1.5 4 2 3.2 1.2 平衡量/mol (l) T1 T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数 (填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正) v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H

(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 。

A.该反应的△H>0

B.该反应的活化能为419kJ

C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变

D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小

(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与示。

n(H2)的关系如图所

n(CO)

①230℃对应的曲线是 ，依据是 。

②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得

n(CH3OH)3=，则反应温度为 ，平衡常数K= 。 4n(H2)35.[化学-选修3：物质结构与性质](15分)

短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 (填化学式)。 (2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是 A.化学键类型相同 B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同

(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有 mol σ键。

(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。 (5)铝的几种卤化物的熔点如下：

卤化铝 AlF3 熔点/℃ 1040 AlCl3 AlBr3 AlI3 190 97.5 191 AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有 。 (6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg /cm，晶胞如图所示。

3

①铝原子的配位数为 。

②设NA 为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距 为 nm。

36.[化学-选修5：有机化学基础](15分)

H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：

问答下列问题：

(1)H 所含官能团有氨基、羟基和 。

(2)X 的化学式为 ，③的反应类型是 。 (3)设计反应①和⑤的目的是 。 (4)反应①为取代反应，其化学方程式为 。 (5)R 的同分异构体M同时满足下列条件： ① M 能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应

③ 在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2 M 的结构简式可能为 。

(6)已知：，结合上述相

关信息，以(其他试剂自选)。

为原料设计合成路线合成

7-13DADBCDB 26.(15 分)

(1)①检验装置的气密性(1分)

②长颈漏斗(1分) 平衡装置中的压强(答“防堵塞”， 1分)

(2)①产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成(2分) SO2 通入BaCl2 溶液中无现象，

SO2 通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验。(2 分)

△ ②2FeSO4

Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (2分)

③83.52(2 分) 30.77(2分)

(3)Fe和CN反应生成[Fe(CN)6]， 同时Fe被空气中的O2 氧化生成Fe，Fe与[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)]3。(2分) 27.(14 分)

(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)

4-4-2+

-4-2+

3+

3+