(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，

加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。

6、 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。 （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。

3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下：

① 计算得到实验式CaxN2,其中x= .

② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。

7、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（） A．CO2

（SO2

）：通入盛有饱和NaHCO3

溶液的洗气瓶

B．溴苯（Br2

）：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液

C．己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 D．乙酸乙酯（苯酚）：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

；（评卷人 得分 二、综合题

（每空？ 分，共？ 分）

8、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________．（填分子式）

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0．0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________． ②在30°C、pH=4．0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______．（填字母代号） a．40°C、pH=3．0 b．10°C、pH=4．0 c．30°C、pH=7．0 （3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为_____（填“A”或“B”），其电极反应式为_____． ②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____．

③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到L和有为_____．（忽略 O 3 的分解）。

L气体（标准情况），则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数

参考答案

一、实验,探究题

1、（1）使Fe还原为Fe；生成Ti保护Fe不被氧化。 （2）10~10

－9

－7m3＋

2＋

3＋

2＋

（或其它合理答案）；

（3）

-1

（4）TiO2 (s) ＋2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ·mol （5）蒸馏（或分馏或精馏）

2、⑴Zn+2HClZnCl2+H2↑ CH3CH=CH2↑+H2O

⑵恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶

⑶④⑤①②③（或④⑤①③②） ⑷b ⑸饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏

解析：⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式见答案；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸，反应方程式见答案。⑵在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯。⑶检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②

酸性KMnO4溶液检验丙烯。⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选b。⑸见答案。

3、答案：⑴溶液呈蓝色、有红棕色气体产生 ⑵Cu(NO3)2 ，重结晶 ⑶0.0980 ⑷标准盐酸溶液润洗2-3次 粗细交界点 ⑸称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 ⑹-1.5%(-1.48% )

4、 (1) 或

(2)

(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解

(4)

解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3=

kg.

5、

6、【命题意图】考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的能力 【答案】

（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。

（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速

（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K。