黄浦区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试

化学试卷201904

相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素

B. 20Ne和22Ne互为同分异构体 C. 20Ne和22Ne的质量数相同

D. 20Ne和22Ne的中子数相同

2. 金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是 A. 金属在自然界里存在的形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力

D. 金属熔点的高低

3. 主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

4. 三氯化氮(NCl3)的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是 A. N—Cl键是极性键 B. NCl3分子为极性分子 C. 氨气是电解质

D. Al(OH)3难溶于氨水

5. 石油裂解的主要目的是 A. 提高轻质液体燃料的产量 B. 便于分馏

C. 提高汽油的质量

D. 获得断链不饱和气态烃

6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C. 两烧杯中溶液的pH均增大

D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等 7. 下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是 A. 易失去电子的物质

B. 第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 C. 单质具有金属光泽的元素

D. 原子的最外电子层只有1个电子的元素

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8. 下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是 A. 硝酸银溶液和氨水

B. 盐酸和碳酸钠溶液 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水

C. 明矾溶液与烧碱溶液

9. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 10. 根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y B. 若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2

C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+

D. 若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 11. 下列实验操作错误的是

A. 蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 12. 对于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大 C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

13. 在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是 A. 醋酸和氢氧化钡 C. 硫酸和氢氧化钾

B. 硝酸和氢氧化钠 D. 盐酸和氨水

14. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

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A. 达到化学平衡时，4v正?O2??5v逆?NO?

B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2v正?NH3??3v逆?H2O?

15. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是 A. 该实验表明FeCl3有还原性 C. 该实验表明SO2有漂白性

B. 白色沉淀为BaSO3 D. 反应后溶液酸性增强

16. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 选项 A B C D W S Na Fe Al X SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3 Y SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2 Z H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3 17. 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应中碘酸钠作还原剂

B. 碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性 C. 反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 D. 反应中生成1mol Na3H2IO6转移2NA个电子 18. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 A B 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为SO2 实验结论 该溶液中一定含有SO42? 该溶液中一定含有Fe 2? 3

D 将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成 该有机物不含醛基 19. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q>0）。某研究

小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是

A. 图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

20. 在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的

一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； （2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成； （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断溶液中一定不存在的离子是 A. NH4+、Br-、CO32- C. Fe2+、I-、SO32-

二、综合题（共60分） （一）（本题15分）

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。 完成下列填空：

21. Al原子的最外层电子排布式为_____________，其电子云形状有____种。

22. 氯元素在元素周期表中的位置是_________，氮氧两元素非金属性强的是______。 23. 上述分解反应中的还原产物是________，1mol NH4ClO4分解时电子转移的物质的量为

_________。

B. NH4+、I-、SO32- D. Fe2+、I-、CO32-

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