11．(2020·浙江名校联考)将2.30 g金属钠投入50 mL水中，反应完全后加水稀释至100 mL得到NaOH溶液。取出15.0 mL NaOH溶液，缓缓通入224 mL CO2，完全反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(气体体积为标准状况下的体积) (1)100 mL NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L1。 (2)混合溶液中c(CO23)∶c(HCO3)＝______。
解析：(1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则生成的2.30 g0.1 moln(NaOH)＝n(Na)＝故100 mL NaOH溶液的物质的量浓度为＝－1＝0.1 mol，0.1 L23 g·mol1 mol·L1。(2)15.0 mL 1 mol·L
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的NaOH溶液中n(NaOH)＝0.015 mol，缓缓通入0.01 mol
的CO2，设完全反应后生成的Na2CO3的物质的量为x mol，NaHCO3的物质的量为y mol，根据碳元素守恒和钠元素守恒，则有：x＋y＝0.01，2x＋y＝0.015，解得：x＝y＝0.005，故混合溶液中c(CO23)∶c(HCO3)＝1∶1。
答案：(1)1 (2)1∶1
12．(2020·嘉兴高三质检)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐)，然后在700 ℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2=====MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27 g Al转移电子的物质的量为________。
(3)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如下图。
110～200 ℃
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图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。 答案：(1)MgCl2·NH4Cl·nNH3=====MgCl2＋(n＋1)NH3↑＋HCl↑ (2)3 mol
(3)MgC2O4=====MgO＋CO↑＋CO2↑
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700 ℃
13．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L
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盐酸、6 mol·L
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硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置B的作用是____________________，装置D中碱石灰的作用是_________ ________________________________________________________________________。 (3)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
解析：(1)A是CO2的发生装置，应选盐酸，因CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面致使反应停止。(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干扰C中的反应；多余的CO2和H2O(g)在D中吸收，以免影响F的读数。
(3)由2Na2O2～ O2 156 g 22.4 L x 224×103L 156 g×224×103 L
则x＝＝1.56 g，
22.4 L1.56 g
w(Na2O2)＝×100%＝78%。
2 g答案：(1)6 mol·L
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盐酸 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在
CaCO3固体表面，使反应不能持续进行
(2)除去气体中的HCl 吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g) (3)78%
14．(2020·舟山选考模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。 (2)填写表中空格：
仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：①制取CO2，②让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，③检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。
答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)
仪器 B C D 加入试剂 过氧化钠 NaOH溶液 加入该试剂的目的 除去CO2气体中混入的HCl 与CO2和水反应，产生O2 吸收未反应的CO2气体 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 15．Na2CO3的制取方法及综合实验探究。
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________________________________ _______________________________________________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L1NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液？ ①写出简要的实验步骤：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②写出有关反应的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3，才能析出NaHCO3晶体
②食盐水、CO2
③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
(2)①将50 mL 2 mol·L1 NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2
气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液
②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
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