2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书:专题3 1 第一单元 钠、镁及其化合物 下载本文

钠的重要化合物

一、氧化钠与过氧化钠的比较

物质 色态 类别 氧化钠(Na2O) 白色固体 离子化合物, 碱性氧化物 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 离子化合物, 过氧化物 电子式 氧元素 的价态 生成 -2 常温 -1 加热或点燃

条件 热稳 定性 与水反 应的方 程式 与CO2 反应的 方程式 与盐酸 反应的 方程式 用途 Na2O+H2O=== 2NaOH 不稳定(2Na2O+O2 =====2Na2O2) 2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑ △稳定 Na2O+CO2=== Na2CO3 2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=== 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=== 4NaCl+2H2O+O2↑ 强氧化剂、漂白剂、 供氧剂 - (1)金属钠在空气中无论生成单一的

Na2O或Na2O2,还是生成二者的混合物,1 mol Na只能转移1 mol 电子。

(2)过氧化钠的阴离子为O2故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。Na2O22,不是碱性氧化物,有强氧化性、漂白性,遇到湿润的红色石蕊试纸时,先使试纸变蓝,后使其褪色。

二、碳酸钠与碳酸氢钠

1.性质(不特别注明的填化学方程式)

2.转化

Na①CO2CO3

2+H2O ②适量H

①加热(固体) ②适量OH

3.鉴别方法 (1)利用热稳定性不同

?无明显变化的是Na2CO固体加热

?3?放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的是?

? NaHCO3(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)

NaHCO3

(3)利用阴离子的不同

?产生白色沉淀的是Na2CO3BaCl2溶液??溶液 ?不产生白色沉淀的是NaHCO?3

(4)利用溶液的酸碱性不同

?pH大的为Na2CO3测相同浓度??溶液

溶液的pH??pH小的为NaHCO3

题组一过氧化钠的性质及应用

1.(2020·金华东阳二中模拟)关于过氧化钠和氧化钠,下列说法不正确的是( ) A.Na2O2比Na2O性质稳定,放置在空气中不会变质

B.同物质的量的两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量比为1∶1 C.同物质的量的两种物质溶于等量且足量的水中,生成碱的质量分数相等 D.Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体

解析:选A。Na2O2与Na2O均易吸收空气中CO2和H2O而变质,A错;二者最终均生成Na2CO3,B正确;Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O2形式放出,故生成NaOH的质量分数相等,C正确。

2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150 ℃条件下用电火花引燃反应,恰好完全反应,此时容器中的压强为零,由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为