2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书:专题3 1 第一单元 钠、镁及其化合物 下载本文

第一单元 钠、镁及其化合物

[考点分布] 知识内容 (1)钠、镁的物理性质及用途 (2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) (3)钠、镁的生产原理 (4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方

考试2016年 2017年 2018年 4月 11月 2019年 4月 2020年 1月 要求 4月 10月 4月 11月 a T6 T10 c T8 T6 T10 T7、T14 T6 T11 T8 b T8 T8 T9 c T28 T29 法 (5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 (6)焰色反应 (7)有关化学方程式过量问题的计算 (8)过氧化钠的主要性质 c b T29 a T9 T27 T28Ⅰ a T6 T6 T6 T11 钠、镁的性质及用途

一、钠的性质、制取及用途 1.钠的物理性质

颜色:银白色,有金属光泽; 密度:ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油); 熔点:低于100 ℃;

硬度:质地柔软,可以用小刀切割。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

?常温:4Na+O2===2Na2O(在空气中钠表面很快变暗)O2? △

?点燃:2Na+O2=====Na2O2

Cl2:2Na+Cl2=====2NaCl (2)与水反应

①离子方程式:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

点燃

(3)与酸反应

离子方程式:2Na+2H===2Na+H2↑。 3.钠的制取及保存

(1)制取:化学方程式为2NaCl=====2Na+Cl2↑。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途

(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆做热交换剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属

金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4=====4NaCl+Ti。

二、镁的存在、工业制法及性质 1.镁的存在

自然界中的镁主要以化合态的形式存在地壳和海水中,海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。

2.镁的工业制法 海水――→①Mg

3.镁的性质

(1)与N2、O2反应,化学方程式为3Mg+N2=====Mg3N2、2Mg+O2=====2MgO。

点燃

点燃

石灰乳

熔融

通电

海水沉淀池HCl蒸发结晶HCl气流中电解

――→MgCl―→MgCl―→MgCl―→2―2·6H2O―2―③△④⑤Mg(OH)2②