2017年天津市高考化学试卷(高考真题) 下载本文

再生是平衡CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)正向进行;氢氧根离子浓度增大;

(5)NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1,可结合Kb=

计算c(OH﹣),H2SO3的Ka2=6.2×10﹣8,结合

Ka2=计算c(SO32﹣)/c(HSO3﹣).

2Fe2(SO4)3+2H2O,硫杆菌存在

【解答】解:(1)4FeSO4+O2+2H2SO4

时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能,

故答案为:降低反应活化能(或作催化剂);

(2)从图象中分析可知,使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时,需要的温度和溶液PH分别为:30℃、pH=2.0,反应温度过高,反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性,催化剂失去生理活性,

故答案为:30℃、pH=2.0; 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性); (3)当

=4时,结合氧化还原反应电子守恒,4H2O2~4H2O~8e﹣,电

子守恒得到H2S变化为+6价化合物,H2S~H2SO4~8e﹣,氧化产物的分子式为H2SO4,

故答案为:H2SO4 ;

(4)过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式为:2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O,过程②加入CaO,存在CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH﹣(aq),因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成,

故答案为:2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O;SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成;

(5)NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,若氨水的浓度为2.0mol?L﹣1,由Kb=

可知c(OH﹣)=

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mol/L=6.0×10﹣3mol/L,

当c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 mol?L﹣1时,c(H+)=1.0×10﹣7 mol?L﹣1,H2SO3的Ka2=6.2×10﹣8,由Ka2=

故答案为:6.0×10﹣3;0.62.

【点评】本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离以及二氧化硫的污染和治理,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力和计算能力,注意把握题给信息的分析,掌握电离平衡常数的运用,难度中等.

可知c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)=

=0.62,

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