析出。 三、非选择题

11．实验室需要0.1mol·LNaOH溶液450mL和0.5mol·L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

－1

－1

(1)

如

图

所

示

的

仪

器

中

配

制

溶

液

肯

定

不

需

要

的

是

________________________________________________________________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L。 (3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。 答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)①2.0 ②< ③>

(3)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 解析 (1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L×0.5 L×40 g·mol＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。 (3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即

1 000×1.84×98%

×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈

98

－1

－1

－3

－1

－1

0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之

- 21 -

比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L。

84消毒液,有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 1.19g·cm

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)＝________mol·L。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

－1

＋

－3

－1

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm

－3

－1

)的浓硫酸配制2L2.3mol·L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

＋

－1

①所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为________mol·L ②需用浓硫酸的体积为________mL。

答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 1 000ρw解析 (1)由c＝得，c(NaClO)＝

M

1 000×1.19×25%－1

≈4.0(mol·L)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL

74.5×10 L·mL×4.0 mol·L＝100 mL×100×10 L·mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L，c(Na)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L×74.5 g·mol＝149.0 g。(4)①根据H2SO4

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－1

－1

－1

＋

－1

－3

－1

－1

－3

－1

的组成可知，溶液中c(H)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L。②2 L 2.3 mol·L的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm)的浓硫酸的体V mL×1.84 g·cm×98%

积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250。 －1

98 g·mol

13．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题：

(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

(2)若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1mol·L盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。

[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3] 答案 (1)B (2)10.73%

解析 (1)由c＝n/V判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小。 (2)n(N)＝5n(HCl)＝0.0115mol，该样品中N的含量 0.0115mol×14g·molw＝×100%≈10.73%。

1.5g

14．用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

－1

－1－3

－1

－3

＋－1－1

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溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题： (1)固体M的化学式是________，X物质是________。

(2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。 (3)

碳

酸

化

Ⅰ

中

发

生

主

要

反

应

的

离

子

方

程

式

是

________________________________________________________________________。 (4)操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。 a．趁热过滤 b．冷却过滤 c．蒸馏 d．灼烧 (5)

碳

酸

化

Ⅱ

调

整

pH

＝

8

的

目

的

是

________________________________________________________________________， 产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。 答案 (1)Al2O3 CO2 (2)坩埚 Na、K、HCO3

(3)2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 (4)蒸发 a

(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3

典型错误 (1)第一空会因为没有看到“灼烧”而将固体M写成Al(OH)3；第二空有关X的箭头未看懂，无法判断是石灰石煅烧产生的CO2进入碳酸化流程。(2)第一空会将“坩埚”的字

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－

2－

＋

＋

－

写错，或写蒸发皿、烧瓶等仪器，不知道实验室煅烧固体应使用坩埚；第二空易漏写Na，多写CO3。(3)此题非常容易写错，对AlO2与CO2水溶液反应不熟悉，特别要注意生成物不能写成HCO3，因为碳酸化Ⅰ时pH＝11，而题目信息已知NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12，所以CO2不能过量。(4)第一空后续流程未看懂，无法想到“蒸发”的操作；第二空“趁热过滤”的选择一定要结合溶解度图像的分析，若根据固定思维选冷却过滤就错了，所以结合题目信息仔细分析很关键，切忌只根据经验做题。(5)此题同样要结合题目信息NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12以及溶解度图像，第一空较难答准确、答完整，第二空易错写成NaHCO3。

－2－

－

＋

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