答案 不对。10.6gNa2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1mol，故浓度小于0.1mol·L。

2．实验中需要2mol·L的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。 答案 1000mL 212g

解析 实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2mol·L

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×1L×106g·mol＝212g。

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3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片( ) (2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水( ) 答案 (1)× (2)×

题组一 一定物质的量浓度溶液的配制

1．实验室需要配制0.50mol·LNaCl溶液480mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、______、______、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。 (3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

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②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。

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答案 (1)500mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6 (3)①

②左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2cm 胶头滴管

解析 配制480mL0.50mol·L的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L

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×0.5L×58.5g·mol≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。

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配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

仪器规格、汉字使用问题简答要规范

1．考生答卷案例——找错纠错

2．失分原因分析

(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。 (3)问中②不按要求作答。 (4)汉字使用错误。

(5)回答问题不完整、太笼统。 (6)未写单位，汉字使用错误。 3．解决方案与规范指导

配制一定物质的量浓度溶液时应注意：

①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思

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考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器； ②容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL； ③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。

题组二 误差分析“10”例

2．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

(1)配制450mL0.1mol·L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。 (2)配制500mL0.1mol·L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。 (9)定容时仰视刻度线________。 (10)定容摇匀后少量溶液外流________。

答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响

1.误差分析的理论依据

nB

根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V

V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．仰视、俯视的分析

－1－1

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结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

考点三 溶解度及曲线

1．固体的溶解度

在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 m溶质固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100g

m溶剂影响溶解度大小的因素

(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因：

①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 2．气体的溶解度

通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法

硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲线法

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