第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制
[考纲要求] 1.了解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量浓度及相关计算
内容 物质的量浓度 表示单位体积溶液里所含定义 溶质B的物质的量的物理量 单位 计算公式 深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
mol·L nc＝ V－1质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 m(溶质)w＝×100% m(溶剂)溶解度 在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 g m(溶质)S＝×100g m(溶剂)
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。 (2)0.4mol·LNaCl溶液中的0.4mol·L表示的含义是什么？ 答案 1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。 答案 5% 0.4mol·L
解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L( ) (2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )
- 1 -
－1
－1
－1
－1
(3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( )
(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L( ) (6)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
n
1．c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
V
2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。
3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 4．在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。
－1
nB
题组一 根据cB＝的计算
V
1．若20g密度为ρg·cm的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为( ) A.C.
ρ－1
mol·L 400
B.D.
20－1
mol·L ρ
25ρ－1
mol·L 41
－3
－
50ρ－1
mol·L 41
答案 C
2g
－1
164g·mol25ρ50ρ－1－
解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L，NO3的物质的量浓度为
20g4141
－1
1000ρg·Lmol·L。
2．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm，则此溶液的物质的量浓度(mol·L)为( ) A.C.
Vρ
MV＋2240
1000VρB. (MV＋2240)
D．1000VρM(MV＋2240)
－3
－1
－1
－1
MV
22.4(V＋0.1)ρ
答案 B
- 2 -
解析 气体的物质的量为
VVmol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的22.422.4
VV1000Vρ－1－1
量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L)]＝mol·L。
22.422.4(MV＋2240)
规避两个易错点
1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝m(气体)＋m(溶剂)
进行计算。
ρ
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用
w
来表示该温度下氢氧化钠的溶解度
(S)为
－1
－3
________________________________________________________________________。 (2)
用
c
、
d
来
表
示
该
温
度
下
NaOH
的
溶
解
度
(S)
为
________________________________________________________________________。 (3)用
m、V
表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
________________________________________________________________________。 (4)用
w、d
表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
________________________________________________________________________。 (5)
用
c
、
d
表
示
溶
液
中
溶
质
的
质
量
分
数
(w)
为
________________________________________________________________________。 (6)
用
S
表
示
溶
液
中
溶
质
的
质
量
分
数
(w)
为
________________________________________________________________________。 (7)用
S、d
表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
________________________________________________________________________。 100w4000c
答案 (1)g (2)g
1－w1000d－40c
25m4c－1－1
(3)mol·L (4)25dwmol·L (5)%
VdS25Sd－1
(6)×100% (7)mol·L 100＋S100＋Sw解析 (1)S＝×100g(溶解度定义)
1－w
- 3 -
40cS4000c(2)＝ S＝g 1000d100＋S1000d－40cmg
－1
40g·mol25m－1
(3)c＝＝mol·L －3
V×10LV
1000mL·L×dg·cm×w－1
(4)c＝＝25dwmol·L －1
40g·mol40g·mol×cmol·L4c(5)w＝% －1－3×100%＝
1000mL·L×dg·cmd(6)w＝
S
×100% 100＋S
－1
－1
－1
－3
S
－140g·mol25Sd－1
(7)c＝＝mol·L
(100＋S)g100＋S－3－1
L·mL－3×10
dg·cm
有关物质的量浓度计算的一般方法
n溶质的质量
1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%
V溶液的质量进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm，溶质的摩尔质量为Mg·mol，求物质的量浓度c。
我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol·L。
题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L B．10(2a－b) mol·L C．10(b－a) mol·L D．10(b－2a) mol·L 答案 D
- 4 -
－1－1－1－1
－1
－3
－1
1000ρw1000ρw
mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝MM