2016年高考化学一轮复习知识梳理+题组训练 1.4一定物质的量浓度及其溶液的配制 下载本文

第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制

[考纲要求] 1.了解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一 物质的量浓度及相关计算

内容 物质的量浓度 表示单位体积溶液里所含定义 溶质B的物质的量的物理量 单位 计算公式 深度思考 1.观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。

mol·L nc= V-1质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 m(溶质)w=×100% m(溶剂)溶解度 在一定温度下,某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量 g m(溶质)S=×100g m(溶剂)

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?

答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。 (2)0.4mol·LNaCl溶液中的0.4mol·L表示的含义是什么? 答案 1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。

(3)从上述两种溶液中分别取出5mL,硫酸铜溶液的质量分数为__________,NaCl溶液的浓度为______________。 答案 5% 0.4mol·L

解析 溶液一旦配好,它的质量分数及浓度就不再改变;从中取出部分溶液,其质量分数及浓度也不变。

2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L( ) (2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )

- 1 -

-1

-1

-1

-1

(3)在100mL的烧杯中,加入10g食盐,然后注入90mL的水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%( )

(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%( )

(5)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L( ) (6)T℃时100g饱和食盐水中,含有NaCl的质量为mg,则该温度时,NaCl的溶解度是mg( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×

n

1.c=中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。

V

2.将CuSO4·5H2O晶体溶于水,其溶质是CuSO4;将Na、Na2O、Na2O2溶于水,其溶质是NaOH;将SO3溶于水,所得溶质是H2SO4。

3.配制一定质量分数的溶液,所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。 4.在溶解度的概念中,“100”指的是100g溶剂(通常是H2O),而不是溶液。

-1

nB

题组一 根据cB=的计算

V

1.若20g密度为ρg·cm的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3的物质的量浓度为( ) A.C.

ρ-1

mol·L 400

B.D.

20-1

mol·L ρ

25ρ-1

mol·L 41

-3

50ρ-1

mol·L 41

答案 C

2g

-1

164g·mol25ρ50ρ-1-

解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为=mol·L,NO3的物质的量浓度为

20g4141

-1

1000ρg·Lmol·L。

2.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm,则此溶液的物质的量浓度(mol·L)为( ) A.C.

MV+2240

1000VρB. (MV+2240)

D.1000VρM(MV+2240)

-3

-1

-1

-1

MV

22.4(V+0.1)ρ

答案 B

- 2 -

解析 气体的物质的量为

VVmol,所得溶液的质量为(×M+100)g,则此溶液的物质的22.422.4

VV1000Vρ-1-1

量浓度为mol÷[(×M+100)g÷(1000ρg·L)]=mol·L。

22.422.4(MV+2240)

规避两个易错点

1.气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O,但以NH3计算。

2.气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V=m(气体)+m(溶剂)

进行计算。

ρ

题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

3.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用

w

来表示该温度下氢氧化钠的溶解度

(S)为

-1

-3

________________________________________________________________________。 (2)

c

d

NaOH

(S)

________________________________________________________________________。 (3)用

m、V

表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为

________________________________________________________________________。 (4)用

w、d

表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为

________________________________________________________________________。 (5)

c

d

(w)

________________________________________________________________________。 (6)

S

(w)

________________________________________________________________________。 (7)用

S、d

表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为

________________________________________________________________________。 100w4000c

答案 (1)g (2)g

1-w1000d-40c

25m4c-1-1

(3)mol·L (4)25dwmol·L (5)%

VdS25Sd-1

(6)×100% (7)mol·L 100+S100+Sw解析 (1)S=×100g(溶解度定义)

1-w

- 3 -

40cS4000c(2)= S=g 1000d100+S1000d-40cmg

-1

40g·mol25m-1

(3)c==mol·L -3

V×10LV

1000mL·L×dg·cm×w-1

(4)c==25dwmol·L -1

40g·mol40g·mol×cmol·L4c(5)w=% -1-3×100%=

1000mL·L×dg·cmd(6)w=

S

×100% 100+S

-1

-1

-1

-3

S

-140g·mol25Sd-1

(7)c==mol·L

(100+S)g100+S-3-1

L·mL-3×10

dg·cm

有关物质的量浓度计算的一般方法

n溶质的质量

1.由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c=、质量分数=×100%

V溶液的质量进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。

2.在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。

例如已知溶质的质量分数w,溶液的密度为ρg·cm,溶质的摩尔质量为Mg·mol,求物质的量浓度c。

我们可以假设溶液为1L,所以溶液质量为1×1000×ρg,溶质的质量为1×1000×ρ×wg,溶质的物质的量为mol·L。

题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用

4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a) mol·L B.10(2a-b) mol·L C.10(b-a) mol·L D.10(b-2a) mol·L 答案 D

- 4 -

-1-1-1-1

-1

-3

-1

1000ρw1000ρw

mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=MM