最新人教版九年级化学全册知识点汇总 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m）

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第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、

密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 概念 伴随现象 本质区别 实例 相互关系 物理变化 没有生成其他物质的变化 物质的形状、状态等发生变化 变化时是否有其他物质生成 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 化学变化 生成其他物质的变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 概念 实质 物理性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 实例 确定 区别 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、还原性、酸性、碱性等 导电性、导热性、延展性等 由感官直接感知或由仪器测定 是否需要通过化学反应表现出来 通过化学变化方可知 课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 实验探究步骤 ⒈观察蜡烛的制作材料 观察物质的性质、变化、现象 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 颜色：乳白色 状态：固态 结论、解释 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 乳白色固态圆柱状 形态、形状 ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 火柴杆接触外焰部分先变黑 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗 外层温度最高，加热用外层火焰 ⒊ 点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 ⒋ 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有白烟 白烟燃烧 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

实验探究步骤 ⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 呼出的气体大部分没有溶于水 呼出的是无色的气体，密度比空气大 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 气体无色 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 燃烧的木条在盛空气的集气人呼出气体中含有较多的二氧化碳 ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论