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（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径

【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?

（1）NaF NaCl NaBr NaI

988℃ 801℃ 747℃ 660℃ （2）NaF CaF2 CaO 988℃ 1360℃ 2614℃ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径） 【讲解】从离子键的实质是静电引力

出发, 影响 F 大小的因素有: 离

子的电荷数q 和离子之间的距离 r (与离子半径的大小相关)

1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。 NaCl MgO 晶格能（KJ.mol-1） 786 3791 熔点（℃） 801 2852 摩氏硬度 2.5 6.5

2) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。

3) 离子半径概念及变化规律

将离子晶体中的离子看成是相切的球体, 正负离子的核间距 d 是r+ 和r- 之和:

离子半径的变化规律

a) 同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径增加.

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b) 同周期: 主族元素, 从左至右 离子电荷数升高, 最高价离子, 半径最小. 如:

过渡元素, 离子半径变化规律不明显.

c) 同一元素, 不同价态的离子, 电荷高的半径小. 如:

d) 一般负离子半径较大; 正离子半径较小.

e) 周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+ 和 Mg2+, Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相似.

【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。

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