《物理化学》教案（上册）
章末总结与习题
一、内容提要
1. 多组分系统的组成表示法 2. 偏摩尔量
（1）定义：在等温、等压及其他组分不变的条件下，在大量定组成系统中增加1molB
物质所引起的系统的容量性质的变化值。
定义式： XB?(?X)T,P,nC(C?B) ?nBB（2）偏摩尔量的加和公式 X??nBXB （3）偏摩尔量的特征
A. 只有容量性质才有偏摩尔量；
B. 偏摩尔量是强度性质；
C. 偏摩尔量是T、P及组成的函数；
D. 纯物质（系统中只有一种组分）的偏摩尔量就是其摩尔量。 3. 化学势
（1）定义：保持某热力学函数的两个特征变量和除B组分以外的其他组分不变时，该
热力学函数对nB求偏导。偏摩尔吉布斯函数又称化学势，?B?GB?(（2）化学势与温度、压力的关系 (（3）气体及其混合物中各组分的化学势
p???(T,P?)RTl?nA. 单组分理想气体的化学势 ?(T,P)
p??B??)P,nB??SB； (B)T,nB?VB ?T?P?G)T,P,nC(C?B) ?nBB. 混合理想气体中任一组分的化学势
?B(T,P)??B?(T)?RTln4. 拉乌尔定律和亨利定律 （1）Raoult定律
pB??*(T,P)?RTlnxB ?p53
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文字表达：定温下，稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。 数学表达式：PA?PA*xA （2）Henry定律
文字表达：在一定温度和平衡状态下，气体在液态溶剂中的溶解度与该气体的平衡分压成
正比。
数学表达式：PB?kx,BxB PB?kmB?kC,BC B,Bm B P5. 理想液态混合物
（1）定义：不分溶剂与溶质，任一组分在全部浓度范围内斗服从拉乌尔定律的液态混合物称
为理想液态混合物。
(2)通性：
①?mixH?0; ②?mixV?0; ③?mixS??R?nBlnxB; ④?mixG?RT?nBlnxB
BB6. 稀溶液
（1）定义：在一定温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守拉乌尔定律，溶质遵守亨利
定律的溶液称为稀溶液。
（2）稀溶液的依数性
A. 凝固点降低； B. 蒸气压下降； C. 沸点升高； D. 渗透压 二、习题 1. 填空题
（1）糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中糖的化学势 。 （2）纯物质两相平衡的条件是
（3）化学势与温度的关系为 ；与压力的关系为 。 （4）拉乌尔定律的数学表达式为 。
（5）理想稀溶液指在一定温度、压力和浓度范围内，溶剂服从 定律，溶质服从 定
律的溶液。 2. 选择题
（1）?、?两相中都含有A和B物质，当达到相平衡时，下列说法正确的是（ ） A. ?A???B? B. ?A???A? C.?A???B? D. ?A???B?
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（2）理想液态混合物的性质是（ ）
A. ?mixV?0，?mixH?0，?mixS?0，?mixG?0
B. ?mixV?0，?mixH?0，?mixS?0，?mixG?0 C. ?mixV?0，?mixH?0，?mixS?0，?mixG?0 D. ?mixV?0，?mixH?0，?mixS?0，?mixG?0
（3）?10℃，一大气压下，水的化学势?(水）与冰的化学势?（冰）关系为（ A.?（水）=?（冰） B.?（水）>?（冰） C. ?（水）
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第五章 化学平衡
【本章重点】1. 掌握反应的等温方程与平衡常数以及平衡常数的各种表示方法；
2. 计算标准生成自由能与平衡常数； 3. 其它因素对化学平衡的影响。
【本章难点】1. 理解和掌握范特霍夫等温方程与平衡常数的计算；
2. 平衡常数的各种表示方法。
§5-1 反应的等温方程
【本节重点】1. 化学反应的等温方程以及标准平衡常数的推导； 2. 标准平衡常数的计算。
【本节难点】化学反应的等温方程以及标准平衡常数的计算
【引 言】没有达到平衡的化学反应，在一定条件下均有向一定方向进行的趋势，即该类反
应过程均有一定的推动力。随着反应的进行，过程推动力逐渐减小，最后下降为零，这是反应达到最大限度，反应系统的组成不再改变，于是达到化学平衡状态。这表明反应总是向着平衡状态变化，达到化学平衡状态，反应就达到了限度。因此，只要找出一定条件下的化学平衡状态，求出平衡组成，那么化学反应的方向和限度问题就解决了。
本章将用热力学方法推倒化学平衡时温度、压力、组成以及它们与其
它热力学函数间的定量关系，并进而进行平衡组成的m计算。化学反 应的等温方程是表示在一定的温度、压力条件下化学反应0 =?υBB 进行时，摩尔反应吉布斯函数ΔrGm与系统组成的关系。
【板 书】一、摩尔反应吉布斯函数与化学反应亲和势
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