3.0050 是___5___位有效数字， PH=10.025是__3__位有效数字， 1.00×10－6是__3__位有效数字， 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是___不确定__位有效数字。
26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、
25.38%，用4d法检验25.38%，应该是否舍弃：___不舍弃_________ 27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g（__分析天平______）于烧杯中，加蒸馏水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml( 250 ml容量瓶 )，取出其中25.00ml( 25ml移液管 )放入锥形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml（ 10ml量筒 ），反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2ml( 量筒 )淀粉溶液，继续滴加Na2S2O3溶液26.52ml( 碱式滴定管 )才达到终点。
28、用NaOH滴定HCl时，若增大两者浓度（温度均为２５℃）则计量点的
PH值________不变___________(增大、减小、不变)
29、以HCl标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内
挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度______偏高________
30、分光光度法的相对误差一般为____2—5% ___；化学分析法的相对误差一般为________0.1—0.2%_____________。
31、用酸式滴定管滴定时，应用______左_____手控制活塞，用___右___手摇
锥形瓶。
32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能
用标液或试液漂洗的器皿为_________容量瓶和锥形瓶__________。、 33、0.01mol·L－1Na2CO3溶液的PH=______11.13__________。
（已知H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11）
34、配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到___除去
CO2的目的_________的目的。
35、(已知H2O2 Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚 Pka=9.96 , HF
Pka=3.14 ) 下列物质（浓度均为0.1mol·L－1）H2O2、C6H5COOH、NaF、
13
苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为____ C6H5COOH ________,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为________苯酚钠_____________。 36、H2CO3 的PKb1=___3.75________,
PKb2=_________7.63_______________.
37、某三元酸（H3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 ×10－2 、 Ka2 = 1.0× 10－6、 Ka3=1.2×10
－
Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则Na2CO3的
11
，则0.1mol·L
－
1
的
NaH2A溶液的PH为
_____3.98_____________，
0.1mol·L－1的Na2HA溶液的PH为______8.46_________。
38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，______ C5H5N _____是碱，其共轭酸为________ C5H5N＋H ________。
40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值： （1）、[H] = 1×109mol·L1, PH=______9__________;
＋
－
－
（2） [H＋] = 0.50mol·L－1, PH=_____0.30___________;
41、向0.1mol·L－110ml H3PO4 溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是____ H3PO4-NaH2PO4____________，溶液的_____2.12_______________。
（已知H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66）
42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的PH值：
滴定体系 NaOH滴定HCl (HCl为0.1mol·L－1) HCl滴定NaOH (NaOH1.0mol·L－1)
14
PH值为
计量点前计量点的PH 0.1%PH 4.30 10.70 7.00 7.00 计量点后0.1%的PH 9.70 3.30 43、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为________[H＋]=[H2PO4－]＋2[HPO42
－
－
]＋3[PO43
－
]＋[OH
－
]________，__________[H
＋
]+[HC2O4
]+2[H2C2O4]=[OH－]_______.
44、0.1mol·L－1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc，写出下表中A、B、C三
点滴定体系的组成成分和[H＋]的计算公式（以A为例） 点 A B C
45、某人用HCl标准溶液标定含CO32－的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂）然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中HAc的含量，则得到HAc含量的结果会____偏高__________，又若用以测定HCl—NH4Cl含量，结果会____无影响__________。
46、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式_
____2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O ____________。
[H＋]的计算公式 [H＋] =Ka?C(HAc) NaOH加入ml数 体系组成 0.00 19.98 20.00 HAc CaHAc—NaAc PH=PKa－l g Cs NaAc [OH－] =Kb1?Cb
《定量分析》测试题（B）
15
一、选择题：
1、莫尔法不适用测定下列哪组离子？（ C ）
A、Cl－和Br－ B、Br－和I－ C、I－和SCN－ D、Cl－和SCN－ 2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所使用的指示剂为（ D ）
A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO4 3 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（ B ）
A、MIn配合物的颜色 B、In的颜色
C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色
4 、EDTA的Pka1=2.00, Pka2= 2.67 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液PH= 5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（ C ） A、H4Y B、H3Y－ C、H2Y2－ D、HY－
5、在PH=9缓冲溶液中，［NH3］=0.1mol/l , lg?Y(H)=1.28 ,且已知： M Cu2＋ Hg2＋ Ni2＋ Zn2＋ LgKf(MY) 18.80 21.70 18.62 16.50 lg?M(NH3) 8.71 15.98 4.34 5.49
在金属离子浓度均为0.01mol/l 时，不能被EDTA准确滴定的是（ C ）
A、Cu2＋ B、Ni2＋ C、Hg2＋ D、Zn2＋
6、用EDTA滴定金属离子Mn＋时，对金属指示剂的要求：（ C ）
A、Kf?MIn/Kf?MY?100 B、Kf?MIn＝Kf?MY C、Kf?MIn/Kf?MY?0.01 D、只要MIn与In颜色有明显差别
7、含Ca2＋和Mg2＋离子的溶液，调节溶液PH=12后，用EDTA滴定，则可被准确滴定的是（ B ）
A、Ca2＋和Mg2＋ B、Ca2＋
C、Mg2＋ D、Ca2＋和Mg2＋都不能 8、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是（ A ）
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