57、下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（浓度均为0.1mol·L－1） ( )

A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87）

C、氯化铵（氨水的PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH2OH·HCl）(NH2OH

PKb=8.04 )

58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0

时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ C ）

A、[HPO42－]>[H2PO4－]>[PO43－] B、[HPO42－] >[PO43－]>[H2PO4－] C、 [H2PO4－]>[HPO42－]>[H3PO4] D、[H3PO4]>[H2PO4－]>[HPO42－] 59、用0.10mol·L－1NaOH滴定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6×10－3,

Ka2=6.3×10－7 , Ka3=4.0×10－12),若终点误差要求? ? 0.2%，则（ A ） A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂 B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂 D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂 60、下列结果应以几位有效数字报出（ D ）

0.1010?(2500?2480)

1.000A、5位 B、3位 C、4位 D、2位

61、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（ B ） A、用甲基橙作指示剂

B、NaOH溶液吸收了空气中的CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同 D、每份加入的指示剂量不同

二、填空题：

1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度______不一定高_______。 2、减小偶然误差的方法____取多次测定的平均值

9

3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。 （1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ 20.1 ）

（2）（11.124×0.2236 ）÷（0.1000×2.0720）= 12.004471（ 12.00 ） （3）0.0025 + 2.5×10－3 + 0.1025 = 0.1075 （ 0.1 ）

4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定______ HCO3－ ___和___ H2O ____为零水准，质子条件___ [H2CO3] + [H+] = [CO32－] +[OH－]_________。

5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V2 ml,请依据V1与V2的关系判断该碱液组成： （1）当V1＞V2时，该碱液为______ NaOH + Na2CO3 _______。

（2）当V1＜V2时，该碱液为__________ Na2CO3 + NaHCO3___________。 （3）当V1＞0 ,V2=0时，该碱液为_______ NaOH ______________。 （4）当V1=0，V2＞0时，该碱液为_______ NaHCO3______________。 （5）当V1=V2时，该碱液为___________ Na2CO3__________。 6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）

（1）标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸___负误差_____

（2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码_______无影响____________

（3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ _______负误差

_________________.

7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：

Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3

则Na2B4O7与HCl反应的物质的量之比为_______1:2______________.

10

8、计算下列溶液的PH值

（1）0.01 mol·l－1的KOH溶液，PH=____12________

（2）PH =4.0 与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后，PH

=____7.0_______

（3）1 mol·l－1 NH3·H2O与1 mol·l－1的HAc等体积混合后

PH=______7.0__________

9、今有a g 某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol·l－1的HCl溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol) ,则Na2CO3%=______

5.3cb% ____________。 a10、已知吡啶的Kb=1.7×10－9 , 则其共轭酸的Ka=_____5.8×10－6___________。 11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有____ Ka(Kb) 以及C -

准确滴定0.1 mol.L－1的某弱酸的条件是_______ Ka≥10－7 ______在酸碱滴定中，选择指示剂的原则____指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 ______。

12、用0.1 mol·l－1的NaOH溶液，滴定0.1 mol·l－1的NH4Cl溶液存在下的0.1

mol·l－1的HCl溶液(KbNH3?H20= 1.8×10－5),宜采用___甲基红 _____做指示剂，理论终点时PH=_______ 5.28 _______ 13、已知T

K2Cr2O7/Fe= 0.003284 g/ml ,且M

Fe= 55.85 g/mol ,则

1C(K2Cr2O7)=____0.05880 ______mol·l－1 . 614、用０.１mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液，当滴定至HCO3－ 时，化学计量点的H＋可用______Ka1Ka2__公式计算；当继续滴定至H2CO3时，化学计量点的H＋可用__________Ka1?C______公式计算；如果滴至HCO3－ 时，消耗HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl体积，说明N2CO3溶液中含有________ NaOH _________。

15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所

得分析结果不应舍去的界限是____________________________.

11

(已知 Q0.90 =0.76)

16、已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2,若用此NaOH滴定

H3PO4至第一计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响_____无 __________，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无影响______偏高_________。（偏高、偏低、无影响）

17、 20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的质子条件式______[ H＋] = [HCO3－] ＋2[CO32－] ＋[OH－]________。

18、已知CHCl= 0.2015mol/l ，则THCl =____0.007347 ____g/ml.

TCa(OH)2/HCl=______0.007465________。(MHCl =36.46g/mol , MCa(OH)2=74.09

g/mol )

19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可

以称准至____0.1______mg。用差减法称取试样时，一般至少应称取___0.2 ____g；50ml滴定管的读数一般可以读准到____0.01 ____ml .故滴定时一般滴定容积控制在___ 20______ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。

20、 0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9%

时，溶液的PH值_____6.0 _____；当滴定至100%时，溶液PH＝__5.0 ___.应选用的指示剂_______甲基红或甲基橙_______（两种）

21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml, 应记为___30.00______ ml .读数

时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏___高 _______。

22、实验结果的精密度通常用____偏差 ______和_____标准偏差______表示，

其中用____标准偏差_________能更好的反映出数据的离散程度。 23、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3

进行称量，则化学因素为______

2Fe3O4________________ .

3Fe2O324、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能

用标液或试液漂洗的器皿______容量瓶 锥形瓶______________。 25、指出下列数字的有效数字位数：

12