分析： （1）甲烷为共价化合物，其分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，据此写出甲烷的电子式；

（2）苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中所有原子共平面，据此写出其结构简式；乙烯在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体和水；

（3）乙醇分子中含有的官能团为羟基；乙醇能够与钠反应生成氢气；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液．

解答： 解：（1）甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的 电子式为：，

故答案为：；

；乙烯在空气中完全燃烧生成二2CO2+2H2O，

（2）苯分子中所有原子都共平面，其结构简式为：氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：C2H4+3O2故答案为：

；C2H4+3O2

2CO2+2H2O．

（3）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基；乙醇能够与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O；乙酸乙酯的密度

小于水，所以生成的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上部， 故答案为：羟基；氢气；CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O；上．

点评： 本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度不大，涉及电子式、结构简式的书写、酯化反应、有机物结构与性质等知识，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握乙酸乙酯的制取原理． 10．（16分）（2015春?新乡期末）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族．请回答下列问题：

（1）X的元素符号为 H ，Y在周期表中的位置是 第二周期第ⅣA族 ，Z单质的化学式为 O2 ．

（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 H2O2 ；化合物W2Z2的电子

式为 ．

2（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2，反应的离子方程式是 2CO2+2H2O+SiO3﹣﹣

═2HCO3+H2SiO3↓ ；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为 H2O 、X与Y组成的分子式为 CH4 ．

考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 基本概念与基本理论．

分析： 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子是元素周期表中原子半径最小的，则X为氢元素；Y的L层电子是K层电子的2倍，则Y为碳元素；Z的最外层电子是内层电子的3倍，则Z为氧元素；W与X同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则W为钠元素，据此答题；

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子是元素周期表中原子半径最小的，则X为氢元素；Y的L层电子是K层电子的2倍，则Y为碳元素；Z的最外层电子是内层电子的3倍，则Z为氧元素；W与X同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则W为钠元素，

（1）X为氢元素，元素符号为H，Y为碳元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Z

为氧元素，单质的化学式为 O2，故答案为：H；第二周期第ⅣA族；O2；

（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 H2O2；化合物W2Z2为Na2O2，

它的电子式为

，故答案为：H2O2；

；

2

（3）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的CO2，反应的离子方程式是2 CO2+2 H2O+SiO3﹣﹣

═2 HCO3+H2SiO3↓；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为H2O、X与Y组成的

﹣2﹣

分子式为CH4，故答案为：2 CO2+2 H2O+SiO3═2 HCO3+H2SiO3↓； H2O；CH4； 点评： 本题主要考查了元素周期表、电子式、离子反应等知识点，比较简单，解题时注意根据原子结构确定元素的种类．

11．（14分）（2015春?新乡期末）某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度

﹣1﹣1

的因素，所用HNO2浓度为1.00mol?L、2.00mol?L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g． （1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题： 实验编号 T/K 大理石

规格 C（HNO2）/mol．L 实验目的

① 298 粗颗粒 2.00 Ⅰ、实验①和②探究 浓度 对该反应速率的影响； Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响；

Ⅲ、实验①和实验 ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．

② 298 粗颗粒 1.00 ③ ④

（2）实验①中CO2的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中， EF 段化学反应速率最快， EF 段收集的二氧化碳最多．

考点： 探究影响化学反应速率的因素．

分析： （1）比较影响速率快慢的因素，必须是其它条件相同，而只有一种因素不同，来分析比较；

（2）EF段斜率最大，说明这个阶段速率最快；由图OE段、EF段、FG段对应的纵坐标最长，所以EF段收集的二氧化碳量最大． 解答： 解：（1）比较影响速率快慢的因素，必须是其它条件相同，而只有一种因素不同，如实验①和②，是温度、大理石的规格相同，而不同的是来亚硝酸的浓度对反应速率的影响，又因为实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，所以其它因素如大理石的规格相同、亚硝酸的浓度相同，所以实验3中，亚硝酸的浓度是2.00mol．L；则实验应是大理石的规格不同，影响化学反应速率的因素，其它条件相同， 故答案为： 实验编号 T/K 大理石

规格 C（HNO2）/mol．L 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 Ⅰ、浓度；

Ⅲ、④．

② 298 粗颗粒 1.00

③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00

（2）EF段斜率最大，说明这个阶段速率最快；由图OE段、EF段、FG段对应的纵坐标最长，所以EF段收集的二氧化碳量最大，故答案为：EF；EF．

点评： 本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，题目难度中等，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答关键，试题充分考查学生的分析、理解能力及综合应用知识的能力．