分析化学自检自测

第九章 重量分析法

一、判断题（对的打√, 错的打×）

1、沉淀的颗粒越大，溶解度越大。 （ ）

2、AgCl和BaSO4的 Ksp值差不多，所以这两类难溶化合物的沉淀类型相同。（ ） 3、均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，是因为在生成沉淀的过程中有效地降低了溶液的相对过饱和度。 （ ）

4、加入适当过量的沉淀剂可降低沉淀的溶解度，但如果沉淀剂过量太多，反而会引起盐效应和络合效应而增加沉淀的溶解度。（ ） 二、选择题

1． 重量分析对沉淀形式的要求有哪些 （ ）

A、溶解度要小 B、要纯净 C、相对分子质量摩尔质量要大 D、要便于过滤和洗涤 E、易于转化为称量形式 2．以SO42-作为Ba2+的沉淀剂，其过量应为

A、10 % B、10 % ~20 % C、20 % ~ 50 % D、50 % ~ 100 % E、100 % ~200 % 3．Ag2CO3的 KSP=8.1×10-12，若不考虑CO32-的水解，则Ag2CO3在纯水中的溶解度为

A、1.3×10－4 mol·L－1 B、3.0×10－4 mol·L－1 C、2.0×10－4 mol·L－1 D、5.2×104 mol·L

－

－1

E、2.6×104 mol·L

－

－1

4．Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其KSP值为

A．1.0×10-30 B．5.0×10-30 C．1.1×10-38 D．1.0×10-12 5．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为

A、S=KSP/C(C2O42-) B、s=KSP C、s= KSP×α C2O4(H) /C(C2O42-)· D、S=

KSP/δ

C2O422-

6．已知Mg(OH)2的KSP=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是 A、3.59 B、10.43 C、4.5; D、9.41

7．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。这是由于

A、 开始减小是由于酸效应 B、开始减小是由于同离子效应 C、开始减小是由于配位效应 D、最后增大是由于配位效应 8．共沉淀现象产生是因为

A、 沉淀表面电荷不平衡、被测离子与杂质离子半径相近、沉淀形成太快 B、 被测离子与杂质离子半径相近 C、沉淀形成太快 C、 沉淀表面电荷不平衡

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9．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？

A、针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂 B、必要时进行后沉淀 C、采用适当的分析程序和沉淀方法 D、在适当较高的酸度下进行沉淀 D、 在较浓的溶液中进行沉淀。

10．下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？

A、 离子价数高的比低的易被吸附； B、离子浓度愈大愈易被吸附；

C、沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；

E、温度愈高，愈有利于吸附。

11．佛尔哈德法测Cl－时，溶液中未加硝基苯，分析结果会 A、 偏高 B、偏低 C、无影响 12．下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件？

A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B、沉淀作用宜在热溶液中进行； B、 在不断的搅拌下，迅速加入沉淀剂； D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化； E、在沉淀析出后，宜加入大量热水进行稀释。 13．关于有机沉淀剂的特点，下列何种说法正确的是 A、 有较高的选择性； B、形成沉淀的水溶性较小； B、 形成沉淀的相对分子质量摩尔质量较大； C、 形成的沉淀易吸附无机杂质，难洗涤； E、沉淀剂的水溶性小，易夹杂质在沉淀之中。 14．均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是

A、H2SO4 B、H2CO3 C、CO(NH2)2 + (NH4)2C2O4 D、H3PO4 15．重量分析中使用的“无灰滤纸”。是指每张滤纸的灰分重量质量为

A、 1mg B、< 0.2mg C、> 0.2 mg D、等于2mg E、没有重量 16．用于洗涤“溶解度较小且可能形成胶溶液的沉淀”的洗涤液是

A、 离子水； B、沉淀剂的稀溶液； C、挥发性电解质的热、稀溶液； A、 pH缓冲溶液； E、酸性溶液。

17．已知Ag2CO3的 KSP=8.1×10-12，Ag2CO3在0.01mol/L的氨水中的溶解度约为水中溶解度的

已知Ag-NH3络合物的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05 A．10倍 B．30倍 C．50倍 D．100倍

18．将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量的换算因数为

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A．Mr(P2O5)/ Mr(MgNH4PO4) B．Mr(P2O5)/ 2Mr(MgNH4PO4) C．Mr(P2O5)/2 Mr(Mg2P2O7) D．Mr(P2O5)/ Mr(Mg2P2O7)

19．有一含硫约35 %的黄铁矿，用重量分析法测定其中硫（S的摩尔质量为32.06 g·mol

－1

）。今欲获得0.5 g左右的BaSO4（摩尔质量为233.4 g·mol－1）沉淀，则试样称取量

宜为：

A、0.1 g； B、0.2 g； C、0.4 g；D、0.6 g； E、1.0 g； 二、填空题

1．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量时，若有Fe3+，Mg2+，Cl－，NO3－等离子共存于沉淀溶液中，则 离子严重影响BaSO4沉淀的纯度。

2．沉淀重量法在进行沉淀反应时，某些不溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ，其产生原因有 、 和 。

3．由离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速度称为 ，在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排列的速度称为 。如果聚集速度大，而定向速度小，则得到 ，反之，则得到 。

4．定向速度主要决定于 。一般极性强的盐类，如MgNH4PO4、BaSO4、CaC2O4等，具有较大的定向速度，易形成 。而氢氧化物只有较小的定向速度，因此其沉淀一般为 。

5．从很浓的溶液中析出BaSO4时，可以得到 ；而从很稀的热溶液中析出Ca2+、Mg2+等二价金属离子的氢氧化物并经过放置后，可能得到 。 6．以重量分析法测定BaCl2·2H2O（其中摩尔质量为244.3 g·mol－1）的纯度，要求获得BaSO4（其摩尔质量为233.4 g·mol－1）沉淀约0.5 g，则试样称取量应为 。若200mL溶液中，BaSO4沉淀的溶解损失是 mg。

7、共沉淀是引起沉淀不纯的主要因素，但分析化学中常常利用共沉淀 。

10、0.020l0mol/LKMnO4标准溶液对Fe2O3(M=159.7g/mol)的滴定度为????????? g/mL。 三、简答题与计算题

1、如何控制反应条件，才能得到颗粒较大且易于过滤的晶形沉淀？ 2、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？

3、考虑水解效应计算，计算MnS、CaCO3在水中的溶解度和饱和溶液的pH值。 已知 KSP(MnS )=2.0×10-10，KSP(CaCO3 )=2.9×10-9

4、计算AgCl在0.1mol·L-1NH3－0.lmol·L-1NH4Cl缓冲溶液中的溶解度（Ag+消耗NH3的浓度忽略不计）。已知 KSP(AgCl )=1.8×10-10 Ag－NH3络合物的lgβ1-lgβ

2 分别为：3.24，7.05

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5．称取含砷农药0.2000 g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，加入AgNO3溶液使其沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.1180 mol·L

－1

的NH4SCN标准溶液33.85 mL，求该农药中As2O3的质量分数。（已知：M(As2O3) =

107.9 mol·L－1） ω(As2O3) == 0.6585

6．称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在500℃下加热，定量转化为CaCO3和MgCO3后为0.4830g。a．计算试样中 CaC2O4和MgC2O4的质量分数。ω(CaC2O4)=0.7637, ω(MgC2O4)=0.2363

12下分析化学自测试题参考答案

第九章 重量分析法

一、选择题

1、ABDE 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、BD 8、A 9、E 10、C E 11、B 12、D 13、ABCE 14、C 15、B 16、C 17、D 18、D 19、B 二、填空题

1、（ Fe3+ ）

2、（共沉淀） （表面吸附） （包藏或吸留） （ 生成混晶 ） 3、（ 聚集速度） （定向速度） （非晶形沉淀） （晶形沉淀） 4、( 物质的本性 ) （晶形沉淀） （非晶形沉淀） 5、（非晶形沉淀） （晶形沉淀） 6、（0.52克）（0.47毫克） 7、（ 进行富集分离 ） 8、删去 三、问答题

1、主要是控制溶液的相对过饱和度要小，这就要在稀溶液、热溶液中、在不断搅拌下慢慢加入沉淀剂，同时沉淀形成后进行陈化使晶体长大，就能得到颗粒较大且易于过滤的晶形沉淀。

2、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀两大类，其中共沉淀包括表面吸附、包藏或吸留和生成混晶。表面吸附共沉淀可以通过加热溶液、洗涤沉淀等方法除去、包

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藏共沉淀可通过改变沉淀条件，重结晶或陈化消除；混晶共沉淀可加入络合剂、改变沉淀剂等方法消除。

3、（1）MnS +H2O=== Mn2+ +HS- +OH-

K=[Mn2+][HS-][OH-]=KspKW/Ka2

=2.0×10-10×10-14/(7.1×10-15)=2.8×10-10 因为[OH-]=6.5×10-4mol·L-1 所以，pH=14+lg(6.5×10-4)=10.81

S=[Mn2+]=K1/3=(2.8×10-10)1/3=6.5×10-4(mol·L-1)

（2）CaCO3 + H2O===Ca2+ + HCO3 +OH

－

－

K=[Ca2+][HCO3-][OH-]=KspKW/Ka2

=2.9×10-9×10-14/(5.6×10-11)=5.2×10-13

S=K1/3=(5.2×10-13)1/3=8.0×10-5(mol·L-1)

因为[OH-]=8.0×10-5mol·L-1 所以，pH=14+lg(8.0×10-5)=9.90

4、解： [NH3]=0.10 (mol·L-1) α

2

Ag(NH3)＝1＋β1[NH3]+β2[NH3]

3.247.05

＝1＋10×0.1+10

×0.12=107.05

考虑配位效应和同离子效应， [Cl-]=0.1+S≈0.1(mol·L-1) [Ag+]=CAg/αS=CAg=Ksp×α

Ag

Ag)=Ksp

-10

[Ag+][Cl-]=0.1(CAg/α5、ω(As2O3) == 0.6585

Ag/0.1=1.8×10

×107.05/0.1=1.6×10-4(mol·L-1)

6、ω(CaC2O4)=0.7637, ω(MgC2O4)=0.2363