第3课时 分子的空间构型与分子性质
课程学习目标
1.了解极性分子、非极性分子、手性分子等概念。 2.能举例说明等电子原理的含义及应用。
3.认识分子的空间构型与分子极性的关系,能运用有关理论预测分子的极性。
知识记忆与理解
知识体系梳理 一、等电子原理
1.定义: 相同 相等的 或 具有相同的 和 等特征,这就是等电子原理的基本观点。 2.等电子原理的应用
利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。
① S错误!未找到引用源。、P错误!未找到引用源。等离子具有AX4的通式,价电子总数为
32,中心原子采取 杂化,空间构型呈四面体形。
②S错误!未找到引用源。、P错误!未找到引用源。等离子具有AX3的通式,价电子总数为26,中心原子采取 杂化,空间构型呈三角锥形。 二、分子的对称性
1.依据 的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子。 2.手性碳原子
当 连接在碳原子上时,这个碳原子是不对称碳原子,称为手性碳原子。 3.含有手性碳原子的分子是手性分子。 三、分子的极性 1.极性分子和非极性分子
极性分子:分子内存在 的分子称为 。 非极性分子:分子内没有 的分子 2.分子极性的判断方法
①双原子分子的极性取决于键的极性
以极性键结合的双原子分子是 分子,如HCl、CO、NO等;以非极性键结合的双原子分子是 分子,如H2、O2、N2等。同种原子形成的双原子分子都是 分子。
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② 多原子分子的极性取决于分子的空间构型
含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是 分子,空间结构不对称的是 分子。 3.分子的极性对物质性质的影响
分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有显著的影响,一般情况下,由极性分子构成的物质易溶于 溶剂,由非极性分子构成的物质易溶于 溶剂,这在化学上称为“相似相溶规则”。 基础学习交流
1.水是极性溶剂,苯是非极性溶剂。试判断构成下列物质的分子是不是极性分子,并比较这些物质在水和苯中的溶解性大小。 溴单质 氨气 甲烷 氟化氢
2.请指出下表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学交流讨论你的判断方法。
分子的空间构型与分子的极性 分空间构分子有无分空间构分子有无子 O2 CO2 BF3 CCl4
型
极性
预习检测
1.下列叙述中正确的是( )。
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性键只存在于双原子单质分子中 D.非极性分子中一定含有非极性共价键 2.下列分子属于非极性分子的是( )。 A.HCl B.CO C.N2 D.NH3
3.将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”):
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子 HF H2O NH3
型
极性
水
蔗糖 磷酸 碘
萘
四氯化碳
在两种溶剂中溶解情况存在差异的原因是
思维探究与创新
重点难点探究
探究:分子极性的判断 互动探究
下列叙述正确的是( )。
A.NH3是极性分子,分子中N原子处在由3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在由4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在由2个H原子所连成的线段的中点 D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的线段的中点 探究拓展
下列分子中,属于非极性分子的是 。 ①SO2 ②BeCl2 ③BF3 ④SO3 ⑤NH3 名师点拨
分子极性的判断方法
判断ABn型分子是否有极性,关键是看分子的空间构型。 1.根据所含键的类型及分子的空间构型判断
只含有非极性键的分子一般是非极性分子,例如P4、C60(O3除外)等。如果含有极性键的分子的空间构型为直线形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等对称结构,则为非极性分子;如果含有极性键的分子的空间构型为V形、三角锥形、四面体(非正四面体)形等非对称结构,则为极性分子。
2.判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不等,则为极性分子。如:BF3、CO2、CH4、SO3等分子中,B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数,则BF3、CO2、CH4、SO3等分子为非极性分子;H2O、NH3、SO2、PCI3等分子是极性分子。
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技能应用与拓展
当堂检测
1.下列分子属于极性分子的是( )。 A.NH3 B.CO2 C.Cl2 D.CH4
2.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )。 A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
3.二氯苯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于非极性分子的结构简式是 ;属于极性分子的结构简式是 。
总结评价与反思
思维导图构建
学习体验分享
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