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[物质的分离和提纯]

除杂不引入新杂质 原则 分离在分离后复原 过滤:l + S 物质的分离和提纯 结晶:利用不同物质溶解度变化 蒸馏:互溶液体或液体和溶质的分离 萃取—分液:利用溶质在互不相同溶剂里溶解度不同 方法 洗气:分离气体 升华 渗析:胶体提纯 盐析:蛋白质凝聚、胶体凝聚、工业制肥皂 化学方法

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检验 常见气体的实验室制法

[物质的检验]

气体的检验:O2、Cl2、H2、 CO2、HCl、NH3SO2H2S、NO、NO2、CO、CO2、CH 4、C2H4、C2H2 阳离子:Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+; H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+ 离子的检验 阴离子:OH-、CO32-、SO32-、SO42-、 Cl-、Br-、I-、S2-

[常见气体的实验室制法]

常见气体:O2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3SO2H2S、NO、 NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2 发生装置:根据反应物的状态和反应条件 反应原理 除杂 P2O5 净化 H2SO4浓 干燥 干燥剂的选择 CaCl2 收集方法 碱石灰 选择吸收剂 尾气处理 防止倒吸

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第五部分 化学计算

相对原子(分子)质量及分子式的确定 物质的量、微粒数、质量之间的计算: 物质的质量 物质的量 微粒个数 物质的量计算 阿伏加德罗定律及其应用,气体体积的计算 化学方程式以及热化学方程式的计算 化学基本计算溶解度的计算 溶液的计算 溶液浓度的计根据化学方程式的计溶液物质的量浓度、溶液体积、质量之间的关系 物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算 溶液的稀释问题 两溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后,溶液浓度的计算 溶液的配制 溶液PH计算 守恒法 差值法 常用计算方法 平均值法 极限法 35

质量守恒(原子守恒) 电子守恒 电荷守恒 质量差 物质的量差 气体的体积差 关系式法、讨论法等