(4套试卷合集)河南省鹿邑县高中联考2020届化学高考模拟试卷 下载本文

副反应:

,ΔH=-109.4kJ?mol-1

解聚反应:回答下列问题: (1)反应

,ΔH?0

的△H= _____ kJ/mol。

(2)一定条件下,将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应(不考虑二聚反应),反应过程中保持氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率(以环戊二烯为原料计)随时间变化如图所示:

①0~4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_________。

②最佳的反应时间为__h。若需迅速减慢甚至停止反应,可采取的措施有____(写一条即可)。 ③一段时间后,环戊烯产率快速下降的原因可能是_________。 (3)解聚反应在刚性容器中进行(不考虑氢化反应和副反应)。

①其他条件不变,有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是 ____(填标号)。 A.增大双环戊二烯的用量 B.使用催化剂 C.及时分离产物 D.适当提高温度

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度(水蒸气不参与反应)。某温度下,通入总压为300 kPa的双环戊二烯和水蒸气,达到平衡后总压为500 kPa,双环戊二烯的转化率为80%,则p(H2O)=______kPa,平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)。

10.Fe、Ni、Pt在周期表中同族,该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 (1)①Fe在元素周期表中的位置为________。

②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型,Fe2+的价层电子排布式为________,阴离子的配位数为_______。 ③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。

④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该反应的化学方程式为________。 (2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______;该配合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(填“A”或“B”),理由是________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为:镧镍合金吸咐H2,H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,则形成的储氢化合物的化学式为_______。

11.乙苯是重要的化工原料,利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示(部分产物及反应条件已略去):

已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为____。 (2)②、③的反应类型分别为_______。

(3)物质H中官能团的名称是_____;物质J的化学式是______。 (4)反应⑤的化学方程式为_____。

(5)写出符合下列条件,与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式:_____。 ⅰ.与Na反应能够生成氢气;ⅱ.含碳碳叁键(不考虑“的取代基;ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。

”结构);ⅲ.苯环上只有两个处于对位

(6)参照上述合成路线和信息,设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_______(无机试

剂任选)。 四、实验题

12.FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下:

C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2(二氯苯) FeCl3 FeCl2 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯, 溶解性 不溶于水,易溶于苯、乙醇 易溶于乙醇,易吸水 熔点/℃ 沸点/℃ -45 132 53 173 易升华 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下:

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

②按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为_________(填字母,装置可多次使用);C中盛放的试剂是_____________。

③该制备装置的缺点为________________。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置,在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________。

②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____,回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL,则氯化铁的转化率为__________。

④为了减少实验误差,在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有:________(写出一点即可)。