参考答案

1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．

11 N>Cl>C ad 非极性分子 电子 否 若铂原子轨道为sp3

杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构 B 34?195780或3-21 NAd?10602d9．第四周期IIIA族 2Ga+2NH3

高温

2GaN+3H2 ACD ZnFe2O4+4H2SO4 ==== ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

Fe(OH)3胶粒具有吸附性 使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去 A C 促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去

10．18mol △H3-2△H2-2△H1 2H2O+2e=H2↑+2OH 增大 A 阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨 > p1

--

11．对氟苯酚（4-氟苯酚） 氟原子、酯基

消去反应 C10H9O3F

12．防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收CO2的定量检测造成干扰； 分液漏斗 2H2O2

2H2O+O2↑ 排除装置内原有的CO2和水蒸气 使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2

不需要 碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，无有毒气体排放 C16H20N2

化学高考模拟试卷含答案

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B．地沟油可以用来制肥皂和甘油

C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA

B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA C．14g由乙烯和环丙烷(

)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构 B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 4．下列关于有机物（

）的说法错误的是

A．该分子中的5个碳原子可能共面

B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种 C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃 D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

5．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）

A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏伽德罗定律 实验方 案 左球气体颜色加深 结果 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 D．D

H2与O2的体积比约为2:1 A．A B．B C．C

6．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A．乙装置中溶液颜色不变 B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

7．常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是

10-4A．若a点pH=4，且c(Cl)=m·c(ClO)，则Ka(HClO)=

m--

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，

c(HClO)逐渐增大

c(ClO-)－

＋

-

D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl)+c(HClO) 二、工业流程

8．金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

(1)Na2MoO4?2H2O中钼元素的价态为___，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。

(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________，由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）

(3)操作I是_____，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。 (4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 ①请配平以下化学反应：

___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。

②钼的浸出率随着温度变化如图，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______（写一点）。

(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2______。 三、综合题

Lix(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为

9．环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下： 氢化反应：

，ΔH=-100.5kJ?mol-1