A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1
醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
答案 C
解析 由图1可知A正确；使用催化剂可降低反应的活化能，B正确；若原溶液为0.1000 mol·L－1的醋酸，则起点的pH不为1，C错误；设溶液中含NH4Al(SO4)2为1 mol，随着Ba(OH)2溶液的加入，依次发生下列反应(化学方程式中的系数为实际参加反应或生成的物质的量)：NH4Al(SO4)2＋1.5Ba(OH)2===1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋0.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO4＋0.5Ba(OH)2===0.5BaSO4↓＋NH3↑＋H2O、
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，即a、b点为BaSO4和Al(OH)3的混合物，但b点的BaSO4多些，c点为BaSO4，D正确。
15．(2019·天津市高三模拟)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
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①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl
④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性) 下列各项排序正确的是( ) A．pH：②＜①＜③＜④ B．c(NH＋4)：①＜③＜②＜④ C．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④ D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② 答案 B
－解析 ①中NH4Cl和CH3COONa浓度相等，NH＋程度4和CH3COO水解互相促进，
相同，溶液呈中性；②中HCl抑制NH4Cl水解，溶液呈强酸性；③中NH4Cl与NaCl混合，为单水解呈酸性；④中NH4Cl与NH3·H2O的混合液呈碱性，说明NH3·H2O
＋
的电离大于NH＋4的水解。所以由分析可知pH：②<③<①<④，A错误；c(NH4)：
①<③<②<④，B正确；溶液中c(H＋)：④<①<③<②，C错误；c(NH3·H2O)：②<③<①<④，D错误。
16．(2019·安徽舒城中学高三统考)有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2
＋
－2－－－、NH＋4、Cl、SO4、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4
－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO4 －C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO3
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋ 答案 D
解析 无色溶液说明不含MnO－4，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，说明不含NH＋4，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说
－3＋
明含有A13＋和Mg2＋，则无HCO－发生双水解，不共存，②的现3，因为HCO3与Al－－＋象说明溶液中无SO24，根据溶液电中性原则，则肯定含有Cl，K无法确定，故
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选D。
二、非选择题(共52分) (一)必考题
17．(2019·广东汕头高三期末)(12分)化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为______________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3 g Cl2时转移的电子数目为________NA。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到______________________________________________________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入__________(填选项a或b或c)。
选项 a b c Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是______________________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________。
答案 (1)长颈漏斗 (2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 0.5
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(3)液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 (4)b (5)溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2
解析 (2)若将漂白粉换为KClO3，根据得失电子守恒、原子守恒，可得方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由方程式可知：每转移5 mol电子，反应产生3 mol氯气，21.3 g Cl2的物质的量是0.3 mol，所以反应转移了0.5 mol电子，转移电子数目为0.5NA。
(3)反应产生的Cl2中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞B中的气体压强增大。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a.Ⅰ为干燥的有色布条不褪色，Ⅱ中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形管中盛放的应是固体干燥剂，错误；b.Ⅰ处是湿润的有色布条褪色，Ⅱ是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，Ⅲ中干燥的有色布条不褪色，可以证明，正确；c.Ⅰ为湿润的有色布条褪色，Ⅱ为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和Cl2，进入到Ⅲ中无氯气，不会发生任何变化，不能验证，错误；故合理选项是b。
(5)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质，液体溴单质、过量的Cl2都能和碘化钾反应生成碘单质，碘单质更易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层，上层(苯层)为紫红色，不能说明溴的氧化性强于碘。
18．(2019·湖南名校联考)(12分)平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示。
已知：CeO2具有强氧化性，一般不与常见的无机酸反应。
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