24．（12分）如图所示，水平地面上固定一半径为R＝0.8m的
1光滑圆弧轨道，轨道左端放一4质量为M＝3kg、长为L＝l.75m的木板，木板上表面与轨道末端等高，木板与地面间无摩擦，其左端放一质量m＝lkg的物块，物块与木板间的动摩擦因数为＝0.4。现给物块施一水平向右的恒力F＝15N，作用一段距离x后撤去F，物块正好能滑到圆弧轨道的最高点，然后再滑回，取g＝l0m/s。
2
（1）求物块滑到板右端时的速度v多大； （2）求x的大小；
（3）通过计算说明，物块最终能否滑离木板。
25．（20分）如图甲所示，粒子源靠近水平极板M、N的M板，N板下方有一对长为L，间距为d＝L的竖直极板P、Q，在下方区域存在着垂直于纸面的匀强磁场，磁场上边界放有范围足够大的感光胶片。水平极板M、N之间的电压为U0，中间开有小孔，两小孔连线的延长线为竖直极板P、Q的中线，与磁场上边界的交点为O。P、Q之间的电压UPQ随时间t变化的图象如图乙所示，磁场的磁感应强度B＝
1mU0。粒子源连续释放初速度不计、质量为m、带电量为
Lq＋q的粒子，经加速后进入竖直极板P、Q之间的电场。再进入下方磁场的粒子全部打在感光胶片上。已知粒子在偏转电场中运动的时间远小于电场变化的周期，粒子所受重力不计。求：
（1）带电粒子从N板小孔射出时的速度；
（2）为使进入磁场的粒子都能打在胶片上，磁场上、下边界的最小距离；
（3）以O点为坐标原点，向右为正方向建立坐标轴Ox，粒子在胶片上的落点的坐标范围。
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26.(15 分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化
物，具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。 ①连接好装置后，接下来的操作是 。
②仪器a 的名称是 ；其作用是 。
(2 )乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3；SO3 的熔点为
16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。
①装置D中的现象是 ，BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因 是 。
②装置A 中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程 式 。
③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为 % (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数 为 。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN，方案如下：
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已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
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(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因 。
27.(14分) 钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素
的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：
-
已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4； ②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变； ③常温下钨酸难溶于水。 请回答下列问题：
(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为 。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程
式 。 (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO3、HAsO3、HAsO4等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是 ，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为 。
(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10，在“净化”阶段，窄温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg)应不超过 mol/L。 (5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。 ①已知：C(s)+H2O(g)W3(s)+3H2(g)WO3(s)+3CO(g)
CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol
2+-12
2-2-2-
W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol
2W(s)+3CO2(g)的△H= kJ/mol
根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg
(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)
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28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将
C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：
起始量/mol 容器 甲 乙 容积/L 温度/L C(s) H2O(g) H2(g) 2 1 T1 T2 3 1.5 4 2 3.2 1.2 平衡量/mol (l) T1 T2 (填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数 (填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正) v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 。
A.该反应的△H>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与示。
n(H2)的关系如图所
n(CO) - 12 -