2014年宁波市镇海中学五月份模拟考
理科综合试题
说明：
1. 本试卷考试时间150分钟，满分300分。 2. 请将答案全部填写在答题卡上。
相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56
选择题部分（共120分）
选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题（共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7．下列叙述不正确的是
1
A. 通过H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯
B.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA（设NA为阿伏
加德罗常数的值。）
C.在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常
数的值。）
D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 8．下列说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。 B．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标
记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率。
2-
D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO4
9. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反
负载 应为：4VB2 + 11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
VB2 电极a A．电极a为电池负极
空气
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：
KOH 选择性 ??
溶液 2VB2 + 22OH－ 22e=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 透过膜
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2
倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
XA．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
ZB．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的简单气态氢化物强 11．下列叙述正确的是 OHOH
HO雌二醇O第 1 页 共 6 页
睾丸素
A．雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物 B．按系统命名法，有机物
可命名为2,6-二甲基-4-乙基辛烷
C．氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl·）
D．瘦肉精学名克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应 12．下列说法不正确的是 ．．．
A．将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决
于Ka（HA）的大小
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶
+--+
液中各种离子浓度的关系为c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）
+-D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H）/ c(CH3COO) 的值减小
13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、
－
Cl-、NO2- 、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
-3+2－- A该溶液中一定有NO3、Al、SO4、Cl四种离子。
B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L。 C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。
+
D.为确定原溶液中是否有K，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。 26．（14分）锂的化合物用途广泛，如Li3N是非常有前途的储氢材料，氨基锂（LiNH2）主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为Li3N和气体C。 回答下列问题：
（1）C的电子式为 。
(2)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式
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