2020（届）高考（人教）化学：化学反应速率和化学平衡二轮练习题附答案

专题：化学反应速率和化学平衡

一、选择题

1、在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应： CaSO4(s)＋CO(g)

CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强

【解析】 升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B项错误；图像中t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C项正确；如果增大压强，CO的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D项错误。 【答案】 C

2、在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)N(g)，所得实验数据如下表：

M(g)＋

下列说法正确的是( )

A． 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0～5 min时间内，用N10－2mol·L－1·min－1 表示的平均反应速率v(N)＝1.0×

B． 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C． 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D． 实验④中，达到平衡时，b>0.060 【答案】C

3、一定条件下,温度对有机污染物p-CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正．．确的是( )。 ．

A.T1

B.p-CP降解反应是吸热反应

C.其他条件相同时,温度越高,反应速率越快

D.T1 ℃时,在50~150 s之间p-CP的平均降解速率为1.6×10-5 mol·L-1·s-1 【解析】温度越高反应速率越快,由图示可知T1

v=【答案】D

=8.0×10-6 mol·L-1·s-1,故D项错误。

4、一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,A

的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是( )。

A.用A表示该反应的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 B.用B表示该反应的反应速率为2.4 mol·L-1·min-1 C.2v(B)=3v(C)

D.2 min末,用C表示该反应的反应速率为3.6 mol·L-1·min-1

【解析】A为固体,所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率,A项错误;2 min内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,同时B的物质的量减少36 mol,C

的物质的量增加24 mol,根据v=,代入数值计算,可知v(B)=1.8

mol·L-1·min-1,B项错误;v(C)=1.2 mol·L-1·min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,则2v(B)=3v(C),C项正确;化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率,D项错误。 【答案】C

5、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示,下列说法不正确的是( )。 ．．．

实验编号 ① ② ③ ④

温度(℃) pH 25 45 25 25 1 1 7 1

A.实验①在15 min内,M的降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M的降解速率增大 C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解 D.实验④说明M的浓度越小,降解速率越快

【解析】根据化学反应速率的数学表达式,v(M)=

mol·L-1·min-1=1.33×10-5 mol·L-1·min-1,故A项正确;①②不同的是温度,②的温度高于①,在相同的时间段内,②中M的浓度变化大于①,说明②中M的降解速率大,故B项正确;①③温度相同,③的pH大于①,在相同的时间段内,①中M浓度变化大于③,说明①的降解速率大于③,故C项正确;①④M的浓度不同,0~15时间段内,④中M的浓度变化小于①,说明M的浓度越小,降解速率越小,故D项错误。 【答案】D

6、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图1所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。图2为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是( )。

A.若t1=15 s,则用A的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1

B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol