0.004mol.L-10.000060.000040.00002Current/A0.00000-0.00002-0.00004-0.00006-0.20.00.20.40.60.8Potential/V
Epc= 0.196V ipc = -5.616e-5A Epa= 0.281V ipa= 5.424e-5A E0
=0.2385V
n==0.694
3.0.006mol·L-1K3Fe（CN）6在1mol·L-1KNO3中的溶液
0.006mol.L-10.000080.000060.000040.00002Current/A0.00000-0.00002-0.00004-0.00006-0.00008-0.20.00.20.40.60.8Potential/V
Epc= 0.182V ipc= -7.842e-5A Epa= 0.290V ipa= 7.496e-5A
E0=0.236V
n==0.546
4.0.008mol·L-1K3Fe（CN）6在1mol·L-1KNO3中的溶液
0.008mol.L-10.000080.000060.000040.00002Current/A0.00000-0.00002-0.00004-0.00006-0.00008-0.00010-0.00012-0.20.00.20.40.60.8Potential/V
Epc = 0.167V ipc = -9.678e-5A Epa = 0.304V ipa = 8.846e-5A
E0=0.236V
n=
=0.431
5.0.004mol·L-1 K3Fe（CN）6在1mol·L-1Na2SO4中的溶液
Na2SO40.000030.000020.000010.00000-0.00001-0.00002-0.00003-0.00004-0.20.00.20.40.60.8CurrentPotential/V
Epc=0.166V ipc=-3.727e-5A Epa=0.319V ipa=3.185e-5A E0
=0.2425V
n=
=0.3856
【结果与讨论】
电解质 c/mol?L-1 Epa/V ipa/1e-5A KNO3 0.002 0.004 0.006 0.008 0.28 2.5e-5 Epc/V 0.2 ipc/1e-5A -2.9e-5 Eθ/V 0.24 n 0.74 0.694 0.546 0.431 0.281 5.424e-5 0.196 0.290 7.496e-5 0.182 0.304 8.846e-5 0.167 -5.616e-5 0.2385 -7.842e-5 0.236 -9.678e-5 0.236 Na2SO4 0.004
0.319 3.185e-5 0.166 -3.727e-5 0.2425 0.3856 由实验数据可得，当电解质为KNO3溶液时，在KNO3浓度相同的条件下，随K3Fe(CN)6浓度的增大，Epa、Epc基本无变化，ipa，ipc明显增大。对比实验（2）和（5）数据可以得出： 当反应物K3Fe(CN)6浓度相同时，同相浓度的电解质溶液：1mol/L KNO3溶液和1mol/L Na2SO4溶液，Na2SO4溶液使|ipa|减小，ipc减小。由于反应物质一定，氧化还原反应发生的电位一定，Eθ基本不变.由于反应方程为[Fe(CN)6]4- [Fe(CN)6]3- + e-，电子转移数为1，因此由实验数据可以看出，随着溶质浓度增大，实验精确度逐渐变差，而改用Na2SO4为电解液后实验的精确度明显不如KNO3为电解液。所以，溶质的浓度和电解液的种类均对循环伏安法有影响。