点评： 本题考查元素推断、核外电子排布规律、微粒结构与性质、晶胞计算等，难度中等，推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素．

五、填空题（注释） 27．（3分）（2015春?吉林校级期末）（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由 4 个金属原子组成的．

（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有 8 个金属原子．

考点： 晶胞的计算． 分析： 在晶胞中，顶点上每个金属原子被8个晶胞共用，每个面上的金属原子被两个晶胞共用，边心上的原子被四个晶胞共用，体心上的原子被一个晶胞占有，利用均摊法确定晶胞中金属原子个数．

解答： 解：在晶胞中，顶点上每个金属原子被8个晶胞共用，每个面上的金属原子被两个晶胞共用，边心上的原子被四个晶胞共用，体心上的原子被一个晶胞占有， （1）该晶胞中金属原子个数=8×+6×=4，所以该晶胞中金属原子个数为4， 故答案为：4；

（2）该晶胞中金属原子个数=8×+6×+12×+1=8，所以该晶胞中金属原子个数是8， 故答案为：8． 点评： 本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，明确每个原子被几个晶胞共用是解本题关键，利用均摊法分析解答，题目难度不大． 28．（3分）（2015春?吉林校级期末）当n=4时（n为主量子数，n值所表示的电子运动状态称为电子层），电子层的最大容量为 32 个电子，如果没有能级交错，该层各轨道的能量由高到低的顺序为 4f＞4d＞4p＞4s ．

考点： 原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布．

2

分析： 根据原子核外电子排布规律，每层最多容纳的电子数为2n，主量子数为4的电子层为第4层；

根据构造原理该层各轨道的能量由高到低的顺序4f＞4d＞4p＞4s．

2

解答： 解：根据原子核外电子排布规律，每层最多容纳的电子数为2n．主量子数为4的电

22

子层为第4层，最多能容纳的电子数为2n=2×4=32；

根据构造原理该层各轨道的能量由高到低的顺序4f＞4d＞4p＞4s； 故答案为：32；4f＞4d＞4p＞4s． 点评： 本题考查核外电子的排布规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

29．（3分）（2015春?吉林校级期末）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

101

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 3d4s ．

（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 N＞O＞C ． （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 sp、sp ．

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 8mol ．

3

2

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体： N2O（或SCN﹣﹣

、N3等） （写化学式）．

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是 Cu2O ．

考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 专题： 原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．

分析： （1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；

（2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素； （3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；

（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键；

（5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体； （6）利用均摊法确定该化合物的化学式． 解答： 解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排

101101

布式为3d4s，故答案为：3d4s；

（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C； 故答案为：N＞O＞C；

（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；

故答案为：sp、sp；

（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol， 故答案为：8mol；

（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN、N3等），

﹣﹣

故答案为：N2O（或SCN、N3等）；

﹣

﹣

32

（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O， 故答案为：Cu2O． 点评： 本题涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等；高考题中对于物质结构和性质的考查时，不是单纯的涉及一个考点，常常将各个考点融入到一个大型题中，考查知识较全面，要求学生对各个考点熟练掌握，一般来说，有关晶胞的计算较难． 30．（3分）（2015春?吉林校级期末）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为 S 、 C ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 V形 和 直线形 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 SO2 （写分子式），理由是 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大 ；

（3）Q的元素符号是 Cr ，它属于第 四 周期，它的核外电子排布式为 2262651

1s2s2p3s3p3d4s ，在形成化合物时它的最高化合价为 +6 ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O ．

（5）YZ2在固态时为 分子 晶体，1mol YZ2中含σ键 2 mol，π键 2 mol．

考点： 位置结构性质的相互关系应用． 分析： X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s2s2p3s3p，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，据此答题．

22624

解答： 解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s2s2p3s3p，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则 （1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C； （2）SO2中，S的价层电子对数为2+

=3，含有1对孤对电子，故为V形结构；CO2

2

2

6

2

4

为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，

故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；

（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为2262651

1s2s2p3s3p3d4s，最高化合价为+6价，

2262651

故答案为：Cr；四；1s2s2p3s3p3d4s；+6；

（4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H﹣F…H，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 F﹣H…O，氟原子和水

分子中的氢原子能形成氢键，可表示为O﹣H…F，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为O﹣H…O，

故答案为：F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；

（5）CO2在固态时为分子晶体，结构式为O=C=O，1mol CO2中含2molσ键、2molπ键， 故答案为：分子；2；2． 点评： 本题是对物质结构的考查，题目难度中等，关键是把握原子核外电子排布、推断元素的种类，侧重对基础知识的巩固． 31．（3分）（2015春?吉林校级期末）如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈 球 形，每个s能级有 1 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 纺锤 形，每个p能级有 3 个原子轨道．

nn+1

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnp，原子中能量最高的是 2p 电子，其电子云在空间有 三个互相垂直的伸展 方向；元素X的名称是 氮 ，它的氢化物的电子式是

．若元素X的原子最外层电子排布式为ns

n﹣1

np

n+1

，那么X的元素符号为 S ，

原子的电子排布图为 ．

考点： 原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布．

分析： （1）根据图片中轨道的形状进行分析解答，注意p能级有3个轨道；

nn+1

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnp，s能级最多排2个电子，该元素排列了p

23

能级，说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s2p，则该元素是N元素．

解答： 解：（1）根据图片，s电子的原子轨道呈球形，含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直， 故答案为：球，1；纺锤，3；

nn+1

（2）因为元素X的原子最外层电子排布式为nsn，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排

223

满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s2s2p，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，氢化物的电子式是

n﹣1

n+1

；当

元素X的原子最外层电子排布式为nsnp时，有n﹣1=2，则n=3，则X元素的原子核外

22624

电子排布式为1s2s2p3s3p，是硫元素，原子的电子排布图为

；故答案为：2p； 三个互相垂直的伸展； 氮；

；S；；

点评： 本题考查了原子核外电子排布及轨道伸展方向等知识点，正确推断元素是解本题关键，难度不大． 32．（3分）（2015春?吉林校级期末）写出符合下列要求的符号． （1）第二电子层 s能级 2s （2）n=3 p能级 3p

（3）第五电子层 d能级 5d （4）n=4 p能级 4p

（5）n=2 p能级沿y轴取向的轨道 2py ．

考点： 原子结构的构造原理． 分析： 能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形，据此即可解答． 解答： 解：（1）第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，s能级符号为2S， 故答案为：2s；

（2）第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，p能级3p， 故答案为：3p；

（3）第五能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d…能级，d能级为5d， 故答案为：5d；

（4）第四能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，p能级为4p， 故答案为：4p；

（5）p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，p能级沿y轴取向的轨道为2py， 故答案为：2py． 点评： 本题考查了化学用语的规范，侧重考查原子结构构造原理的应用，掌握能级的相关知识是解答的关键，题目难度不大．