点评： 该题是常识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性．该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可． 15．（3分）（2015春?吉林校级期末）A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（ ）

A． BA2 B． BA3 C． A3B2 D． B3A2

考点： 原子结构与元素的性质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．

解答： 解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，

所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，

即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）． 故选D． 点评： 本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．

16．（3分）（2014?新泰市校级模拟）短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（ ） A． 原子半径Z＞Y

B． 同周期元素中Y的金属性最强

C． 同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D． 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X、Y在同一周期，X与Y具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答： 解：X、Y在同一周期，X与Y具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，则

A．Z为Cl，Y为Na，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，故A错误；

B．Y为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中Y的金属性最强，故B正确；

C．X的氢化物为H2O，X位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；

2﹣

+

2﹣

+

2﹣

+

D．Z为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确． 故选A． 点评： 本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．

二、实验题（注释） 17．（2015春?吉林校级期末）某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）： 实验方案 实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧 ④镁带与2mol?L的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

﹣1

⑤铝条与2mol?L的盐酸反应 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠 F．生成淡黄色沉淀 请帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的： 验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律 ．

（2）实验用品： 试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管 ． （3）实验内容： 实验方案

（填序号） 实验现象 （填序号） 有关化学方程式

（4）实验结论： 同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ． （5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因 同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 ．

考点： 性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

分析： （1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律； （2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管； （3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；

（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律； （5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．

﹣1

解答： 解：（1）分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，

故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；

（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；

（3）A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，

由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，

由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，

由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应， 由F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯

﹣+

水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H+2Cl+S↓，

由E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）Al（OH） 3↓+3NaCl、3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为： 实验方案

（填序号） 实验现象 （填序号） 有关化学方程式 ③ A 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ① B Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑ ④ D Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ ⑤ C 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ⑥ E AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O ② F H2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，

故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，

故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强． 点评： 本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键．

+

﹣

18．（2015春?吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 钾 与盐酸反应最剧烈， 铝 与盐酸反应的速度最慢； 铝 与盐酸反应产生的气体最多． （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程

﹣2﹣

式为 S+Cl2═S↓+2Cl ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 锥形瓶 ，干燥管D的作用为防止 倒吸 ． （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 变蓝 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 NaOH 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 有白色沉淀生成 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶．

考点： 碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验． 专题： 实验设计题．

分析： （1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；

（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；

（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；

（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液．

解答： 解：Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝， 故答案为：钾；铝；铝；

2

（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S﹣﹣

+Cl2═S↓+2Cl，

﹣2﹣

故答案为：S+Cl2═S↓+2Cl；

Ⅱ（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中， 故答案为：锥形瓶；倒吸；

（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 故答案为：变蓝；NaOH；