考点： 判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型； B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断； C、根据COCl2分子的结构式判断；
D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．
解答： 解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；
A． CHCl3分子的空间构型为正四面体
2
B． COCl2分子中中心C原子采用sp杂化
C． COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D． 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B、COCl2分子的结构式为
层电子对，所以为sp杂化，故B正确；
2
，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价
C、COCl2分子的结构式
，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，
所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；
D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确． 故选A． 点评： 本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．
9．（3分）（2015春?吉林校级期末）已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ） A． 原子半径：X＞Y＞Z＞W B． 原子序数：Y＞X＞Z＞W C． 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D． 还原性：X＞Y，W＞Z
考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
2﹣
﹣
+2+
﹣
2﹣
分析： X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答： 解：X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B．由以上分析可知原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确． 故选A． 点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题难度适中，根据离子的结构特征判断原子序数的关系为解答该题的关键． 10．（3分）（2015春?吉林校级期末）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ） A． 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B． 当碳原子的核外电子排布由
转变为
时，这一过程中释放能
+
2+
﹣
+2+
﹣
2﹣
2﹣
量
2
C． 3p表示3p能级有两个轨道
D． 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
考点： 原子核外电子的运动状态． 专题： 原子组成与结构专题．
分析： A．同种能级含有的轨道数相同； B．原子由激发态变为基态要放出能量；
2
C.3p表示3p能级有2个电子；
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．
解答： 解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误； B．
2
为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出
能量，故B正确；
C.3p表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误； D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同． 11．（3分）（2015春?吉林校级期末）某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
A． R一定是第ⅦA族元素
B． R的最高价氧化物为RO3 C． R的气态氢化物能燃烧
D． R的气态氢化物易溶于水显碱性
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．
解答： 解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价， A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A正确；
B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误； C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误； D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律． 12．（3分）（2015春?吉林校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）
A． 碘与干冰分别受热变为气体 B． 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C． 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D． 二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力； B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键；
C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键； D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力．
解答： 解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确；
B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B错误；
C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C错误；
D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大．
13．（3分）（2015春?吉林校级期末）下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙
述正确的是（ ）
A． 铝是第二周期元素
B． 氯原子的半径比硫原子的半径小 C． 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
D． 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期； B．同周期自左而右原子半径减小；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．
解答： 解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；
D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 14．（3分）（2015春?吉林校级期末）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（ ）
A． A是极性分子，B是非极性分子 B． A是非极性分子，B是极性分子 C． A、B都是极性分子 D． A、B都是非极性分子
考点： 极性分子和非极性分子． 分析： 用玻璃棒靠近时，极性分子发生偏转，以此解答．
解答： 解：根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B是极性分子， 故选B．