2017-2018学年吉林省吉林一中高二（下）期末化学试卷
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
一、单项选择（注释）
1．（3分）（2015春?吉林校级期末）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（ ） A．熔融的MgO不导电 B． MgO分子间作用力很大 C． MgO熔点高 D．MgO属原子晶体
考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答． 解答： 解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C． 点评： 本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大． 2．（3分）（2015春?吉林校级期末）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（ ）
A． ① B． ①③ D． ③④⑤
考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．
解答： 解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理； ②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则； ③符合洪特规则；
④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则； ⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则； ⑥符合洪特规则．
其中违反了洪特规则的是②④⑤， 故选C． 点评： 本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．
C． ②④⑤
3．（3分）（2015春?吉林校级期末）下列说法正确的是（ ）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的+
Na共有12个
③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体． A． ①②⑤⑥ B． ③④⑥⑦ C． ②④⑦⑧ D． ③④⑤⑧
考点： 极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： ①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点；
++
②根据氯化钠的晶胞确定每个Na距离相等且最近的Na个数； ③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子； ④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；
⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断； ⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同；
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；
3
⑧中心原子采取sp杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体． 解答： 解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；
②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na距离相等且最近的Na个数是12，故正确；
③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；
④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；
⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；
⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误；
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确； ⑧中心原子采取sp杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，
3
如：水和氨气分子中中心原子采取sp杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确； 故选C． 点评： 本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握． 4．（3分）（2015春?吉林校级期末）下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A． 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B． 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
3
+
+
3
+
C． 钙的熔沸点低于钾
D． 温度越高，金属的导电性越好
考点： 金属晶体． 专题： 化学键与晶体结构．
分析： A．常温下，有些金属单质不是以金属晶体的形式存在； B．依据金属键的定义进行解答；
C．从金属键的强弱和金属熔沸点的关系解答；
D．从温度对金属的导电性的影响因素出发进行解答；
解答： 解：A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误；
B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确；
C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误；
D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查金属晶体的组成以及微粒间作用力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 5．（3分）（2015春?吉林校级期末）食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g?cm，阿伏加德罗常数6.02×10
﹣1
mol．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（ ）
﹣3
23
A．
﹣8
D． 5.0×10 cm
考点： 晶胞的计算．
3.0×10 cm
﹣8
B． 3.5×10 cm
﹣8
C． 4.0×10 cm
﹣8
分析： 根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子根据
=4个，氯离子1+12×=4个，
计算出晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中
心间的距离为晶胞面对角线的一半，据此计算． 解答： 解：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子
=4个，氯离子1+12×=4
个，根据可计算出晶胞的体积为cm=1.77×10
3﹣22
cm，所以晶胞的边长为
3
5.61×10cm，所以晶胞的碳对角线长为5.61×10cm=8.0×10 cm，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10 cm， 故选：C． 点评： 本题关键是利用阿佛加德罗常数求解出分子的体积，然后根据分子的立方体模型列式估算分子间距，中等难度． 6．（3分）（2015春?吉林校级期末）对于原子半径的理解，不正确的是（ ） A． 同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小 B． 对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C． 各元素的原子半径总比其离子半径大
D． 阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
考点： 微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质． 分析： 同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径． 解答： 解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C． 点评： 本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固． 7．（3分）（2012春?西宁期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）
2
A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
2
B． sp杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
2
C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
2
D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
考点： 共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp杂化，以此来解答．
解答： 解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C
2
原子采取sp杂化，
22
C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键， 故选A． 点评： 本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．
8．（3分）（2015?大竹县校级模拟）氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（ ）
2
﹣8
﹣8﹣8﹣8